Exercícios termoquímica

Universidade de Fortaleza
Centro de Ciências Tecnológicas
Disciplina: N300 – Química Tecnológica

Lista de Exercícios – Unidade VI Termoquímica

1. Se deseja aquecer água para fazer café. Que quantidade de calor (em joules) será necessária para elevar a temperatura de 0,180 kg de água (suficiente para uma xícara de café) de 27°C para 98°C. Admita que o calor específico da água seja 4,18 J,g-1.°C-1, Resposta: Q = m x c x ΔT = 180 g x 4,18 J,g-1.°C-1 x (98 -27)°C = 53,7 kJ

2. Quando o vapor d'água se condensa a água líquida há o desprendimento de 2,26 kJ de calor por grama. O calor da condensação de 124 g de vapor de água é usado para aquecer um aposento com 6,44 x 104 g de ar. O calor específico do ar, na pressão ambiente, é 1,015 J.g-1.°C-1. Qual a variação de temperatura do ar, admitindo-se que o calor cedido pelo vapor seja integralmente absorvido pelo ar? Resposta: Calor fornecido pelo vapor = 124 g x 2260 J.g-1 = 280240 J Calor absorvido pelo ar = 6,44 x 104 g x 1,015 J.g-1.°C-1 x ΔT ΔT = 280240 J = 4,3°C 6,44 x 104 g x 1,015 J.g-1.°C-1

3. A arabinose é completamente queimada em oxigênio C5H10O5(s) + 5 O2(g) → 5 CO2(g) + 5 H2O(l) 0,548 g de arabinose libera 8,5 kJ de calor. Determine a variação de entalpia da reação. Resposta: Massa molar da arabinose = 150 g.mol-1 Número de moles de arabinose = 0,548 g = 3,653 x 10-3 mol 150 g.mol-1 ΔH = 8,5 kJ = - 2326,8 kJ 3,653 x 10-3 mol

4. Use a seguintes equações N2(g) + 2 O2(g) → N2O4(g) ΔH° = + 9,2 kJ N2(g) + 2 O2(g) → 2 NO2(g) ΔH° = + 33,2 kJ Para calcular a variação de entalpia para a reação 2 NO2(g) → N2O4(g) Resposta: 2 NO2(g) → N2(g) + 2 O2(g) ΔH° = - 33,2 kJ N2(g) + 2 O2(g) → N2O4(g) ΔH° = + 9,2 kJ 2 NO2(g) → N2O4(g) ΔH° = - 24 kJ