Exercício de termoquimica

Lista de exercício (termodinâmica)
1. 4,0 kJ de calor são fornecidos a uma quantidade de ar. Calcule a variação da energia interna para o ar se: a) nenhum trabalho é realizado pelo ar; b) o ar se expande e realiza 0m5 kJ de trabalho; c)
1,0 kJ de trabalho é realizado na compressão do ar ao mesmo tempo que ele é aquecido.
2. Os gases hidrogênio e oxigênio, em um cilindro, são queimados. Enquanto a reação ocorre, o sistema perde 1.150 J de calor para a vizinhança. A reação faz também com que o êmbolo suba à medida que os gases quentes se expandem. Os gases em expansão realizam 480 J de trabalho na vizinhança à medida que pressiona a atmosfera. Qual é a mudança na energia interna do sistema?
3. Calcule a variação da energia interna do sistema para um processo no qual ele absorve 140 J de calor da vizinhança e realiza 85 J de trabalho na vizinhança.
4. Um certo sistema absorve 300 J de calor e tem 700 J de trabalho realizado nele. Qual é a valor da energia interna do sistema? O sistema é endotérmico ou exotérmico?
5. O valor da energia interna de certo sistema sofre uma mudança de -1.455 J. Durante a mudança, o sistema absorve 812 J de calor. O sistema realizou trabalho ou o trabalho foi realizado pela vizinhança? 6. Um gás, possuindo um volume inicial de 50,0 m3 a uma pressão inicial de 200 kPa, é colocado para expandir contra uma pressão constante de 100 kPa. Calcule o trabalho realizado pelo gás, em kJ. Se o gás é ideal e a expansão isotérmica, qual o valor de q para o gás?
7. Se 500 cm3 de um gás são comprimidos a 250 cm3, sob uma pressão constante de 300 kPa, e se o gás também absorve 12,5 kJ, qual será o valor de q, w e ΔE para o gás, expresso em kJ? Qual o valor de ΔE para o ambiente?
8. Uma amostra de gás nitrogênio (N2) expande-se de 1,6 L para 5,4 L a temperatura constante.
Determine o trabalho realizado, em kJ, quando o gás expande: a) contra o vácuo; b) contra uma pressão constante de 3,7 atm.
9. O volume de um gás ideal varia de 1,0