Exercícios Termoquímica

1 – Use a Lei de Hess para calcular a variação de entalpia para a formação de CS2 (l) a partir de C(s) e S(s), usando os seguintes valores de entalpia: C(s) + O2(g) ------> CO2 (g) H = - 393,5 kJ S(s) + O2(g) ------> SO2(g) H = - 296,8 kJ CS2 + 3 O2(g) ------> CO2(g) + 2 SO2(g) H = - 1103,9 kJ C(s) + 2 S(s) ------> CS2(l) H = ?

2 – As variações de entalpias das seguintes reações podem ser medidas. CH4 (g) + 2 O2 (g) ------> CO2 (g) + 2 H2O (g) Hº = - 802,4 kJ CH3OH (g) + 3/2 O2 (g) ------> CO2 (g) + H2O (g) Hº = - 676 kJ
Use esses valores e a Lei de Hess para determinar a variação de entalpia para a reação: CH4 (g) + ½ O2 (g) ------> CH3OH (g)

3 – A nitroglicerina – C3H5(NO3)3 (l) é um explosivo poderoso que forma quatro gases diferentes quando detonada: 2 C3H5(NO3)3 (l) ------> 3 N2 (g) + ½ O2 (g) + 6 CO2 (g) + 5 H2O (g)
Calcule a variação de entalpia quando 10,0 g de nitroglicerina são detonados. (A entalpia de formação da nitroglicerina, Hfº, é – 364 kJ/mol. Use a tabela de calores de formação de substâncias para encontrar os valores de Hfº que são necessários.
Lembrete:
Hºreação = [Hfº (produtos)] – [Hfº (reagentes)]

4 – A combustão do etano, C2H6, tem uma variação de entalpia de –2.857,3 kJ para a reação conforme escrita a seguir. Calcule o valor de H quando 15,0 g de C2H6 são queimados. 2 C2H6 (g) + 7 O2 (g) ------> 4 CO2 (g) + 6 H2O (g) H = –2.857,3 kJ