Energia de Gibbs

Termodinâmica
Metalúrgica

Segunda Lei da Termodinâmica
Quando,

SSistema  SVizinhaça  0
A reação atinge o equilíbrio!!!
Analisando pelo sistema:

SSistema  SVizinhaça  0

SSistema

H Sistema

0
T
*(-T)

 TSSistema  H Sistema  0

H Sistema  TSSistema  0

Para processos espontâneos!!!

Terceira Lei da Termodinâmica
Energia Livre
Willard Gibbs é considerado o maior cientista nascido em solo americano. Seu conceito de energia è representado por G, vulgarmente conhecido como "energia livre".

G  H  TS
G = Energia Livre
G = 0 Equilíbrio
G < 0 Espontâneo

Terceira Lei da Termodinâmica
Energia Livre
Energia necessária para sair de qualquer situação inicial e chegar ao equilíbrio. RTlnQ

Estado inicial ou qualquer

Referência – Estado Padrão

Terceira Lei da Termodinâmica
Energia Livre
Energia necessária para sair de qualquer situação inicial e chegar ao equilíbrio. G

Estado inicial ou qualquer

Gº

RTlnQ

Equilíbrio

Referência – Estado Padrão

Terceira Lei da Termodinâmica

RTlnQ

G

Energia Livre
Estado inicial ou qualquer

Gº

Equilíbrio

Referência – Estado Padrão

Estado Padrão: Elemento Puro, Temperatura T, Pressão de 1atm

G = Gº +RTlnQ

Terceira Lei da Termodinâmica
Energia Livre
G: energia necessária para sair de qualquer situação inicial e chegar ao equilíbrio.
Gº: energia necessária do estado padrão até o equilíbrio.
RTlnQ: energia necessária do estado padrão até um estado qualquer Terceira Lei da Termodinâmica
Energia Livre

G = Gº + RTlnQ

G = Gº + RTlnQ
En
liv ergia re Gi d e bs Energia livre Padrão

ia
Energ
livre er ualqu q Terceira Lei da Termodinâmica
Por definição:

G = H - T S
Gº = Hº - T Sº
C(s) + CO2(g) → 2CO(g)
Equação de Boudouard – gaseificação do Carbono

Gº a 298K

Terceira Lei da Termodinâmica
Gº298 = Hº298 - T Sº298
Sº298= 2*SºCO - SºCO2 – SºC
Gº298 =