N2 H2 Co2

possível sem o equilíbrio entre O2 e CO2 em nosso sangue, ou entre o Na+ e o K+ em nossas células. De forma simplificada podemos dizer que quando ocorrem duas reações simultaneamente em sentidos contrários e com a mesma velocidade houve "Equilíbrio Químico". Reversibilidade de reações químicas e conceito de EQUILÍBRIO QUÍMICO Observe a reação química que representa a produção da amônia (NH3), a partir do gás hidrogênio (H2) e do gás nitrogênio (N2) : N2(g) + 3H2(g) ⇾ 2NH3(g) …

iônicos: Na2O; H2O; CaO; CO2; CaF2; CO; CaS; NH3; AlF3; CH4; Al2O3;N2; Na2S; H2; CaCl2; NH4+; CNO- (átomo central: C); SF4; HCN; C2H2; PH3; H3O+. CCl4; COCH2; ONF; NF3. Para as moléculas apresente geometria e polaridade. 2. Considere as substâncias abaixo.Indique e justifique o tipo de ligação existente entre os átomos. NaF, I2, HCl. 3. Na molécula de cloreto de amônio est 1. Represente a estrutura de Lewis para as seguintes moléculas e compostos iônicos: Na2O; H2O; CaO; CO2;…

LISTA DE EXERCÍCIOS TRANSFORMAÇÕES QUÍMICAS UNIDADE V 1) Em uma mistura de H2, I2 e HI em equilíbrio na fase gás, em 500K, [HI]=2,21.10-3M e [I2]= 1,46.10-3M. Sabendo-se que a constante de equilíbrio é 160, calcule a concentração de H2. (R: 2,1.10-5 2) Em uma mistura de PCl5, PCl3 e Cl2 em equilíbrio na fase gás, em 500K, PPCl5=1,18bar e PCl2=5,43bar. Qual é a pressão parcial de PCl3, sabendo que Kp=25 para a reação PCl5(g) ↔ PCl3(g) + Cl2(g)? (R: 5,4 bar) 3) A…

O calor pode ser representado como parte integrante da reação como parte integrante da reação ou ou na forma de variação de entalpia na forma de variação de entalpia 2 NH3(g) + 92,2 KJ 2 NH3(g) N2(g) + 3 H2(g) N2(g) + 3 H2(g) ΔH = + 92,2 KJ N2(g) + 3 H2(g) N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g) + 92,2 KJ 2 NH3(g) ΔH = – 92,2 KJ EQUAÇÃO TERMOQUÍMICA É a representação de uma reação química em que está especificado: 1. Equação química ajustada 2. O estado físico…

membro) – são as substâncias resultantes da reação química. Exemplo: Duas moléculas de gás hidrogênio juntam-se com uma molécula de gás oxigênio formando duas moléculas de água. 2H2 + O2 → reagentes 2 H2O produto Observe que o H2 e o O2 são reagentes e H2O é o produto. Para representar a reação química, utiliza-se uma seta apontando para o lado direito, indicando a transformação. Em cima da seta, são utilizados alguns símbolos indicando as condições nas quais a…

0 g de água, obtém-se sempre 1,0 g de H e 8,0 g de oxigênio. Química - 2015 - 1º semestre Equação química e coeficientes  Para o cálculo estequiométrico ser feito de maneira correta deve-se atentar para o Balanceamento das Equações: H2 + O2  H2O 2 H2 + 1 O2  2 H2O 2 + 1  2 2*(6,022*1023) + 1*(6,022*1023)  2*(6,022*1023) Mols 2 + 1  2 Massa 4g + 32g  36g Balanceamento Moléculas Nº Avogadro (entidades) Química - 2015 - 1º semestre Equação…

A mistura de gases em equilíbrio foi analisada e descobriu-se que ela contém 7,38 atm de H2, 2,46 atm de N2 e 0,166 atm de NH3. A partir desses dados calcule a constante de equilíbrio para: N2(g) + 3H2(g)  2NH3 (g) 11 Aplicações das constantes de equilíbrio Determinando o sentido da reação Suponha que coloquemos uma mistura de 2 mol de H2, 1 mol de N2 e 2mol de NH3 em um recipiente de 1L a 472 oC. N2 e H2 reagirão para formar mais NH3. Nessa instância devemos: 1)calcular a pressão…

17 g/mol). N2(g) + H2(g)→ NH3(g) 2) Calcule a massa de amônia produzida na reação de 140 g de gás nitrogênio com quantidade suficiente de gás hidrogênio. (Dados: massas molares do NH3 = 17 g/mol; N2 = 28 g/mol) N2(g) + H2(g)→ NH3(g) 3) A combustão completa do metano (CH4) produz dióxido de carbono (CO2) e água. Qual o número de mols de CO2 produzido na combustão de 0,3 mol de CH4? CH4 + O2 → CO2 + H2O 4) (UFSC) Dada a reação não-balanceada: Zn + HCl → ZnCl2 + H2…

CNTP 22,4 L LAVOISIER: Química Lei da Conservação das Massas C + O2  CO2 + 12g C + 32g O2  44g CO2  Partículas iniciais e finais são as mesmas  massa iguais. LEI DE PROUST: Química Lei das Proporções Constantes C + O2  2O2  CO2 + 2C + 2CO2 +  Duplicando a quantidade de átomos todas as massas dobrarão. Relações Molares Química N2 + Mol  1Mol + 3Mol  - Moléculas- 6 x1023 Massa 3H2 + 18 x1023 

igual à soma das massas dos produtos de reacção. Exemplo: N2 (g) + 3 H2 (g) 2 NH3 (g) + 2. Numa reacção química, são fixas as proporções em que os reagentes reagem entre si e as proporções em que se formam os produtos de reacção – Lei de Proust ou Lei das Proporções Definidas. Exemplo: 2 N2 (g) + 6 H2 (g) 4 NH3 (g)