N2 H2 Co2

inclui oxigénio e se desconhece a humidade, admite-se que a presença de oxigénio elementar (O) é devida à humidade natural do combustível; ao valor total de H2 tem de se descontar o valor de O de modo a obter o H2 livre. Quando na análise de um combustível, é dado o teor de humidade e o valor está incluído nos 100%, é porque o teor de H2 já é o H2 livre para a combustão. Excesso de ar (E) E = (Entra O2 (ar) – EN)/EN, em que EN é a quantidade estequiométrica de O2 do ar para a…

Equilíbrio Químico Seja a reação em fase aquosa abaixo, ocorrendo num recipiente fechado, sob pressão e temperatura constante: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) Gráfico 1: Variação das concentrações com o tempo: − Em t = 0 → [reagentes] = máxima [produtos] = 0 − A medida que a reação avança: [reagentes] = diminui [produtos] = aumenta − A partir de t’, temos: [reagentes] = constante [produtos] = constante A partir do tempo t’ o equilíbrio químico foi atingido; as…

14) Profa.: Fabiana Lobo 1. Enumere os fatores que determinam a velocidade de uma reação. 2. Escreva uma expressão que simbolize cada uma das seguintes velocidades instantâneas: a. Velocidade de consumo de H2; b. Velocidade de formação de CLO-. 3. Numa experiência, a pressão parcial de N2O5 decresce de 34,0mmHg em 1min devido à reação em fase gasosa 2N2O5 4NO2 + O2. De quanto varia a pressão total durante este…

o volume do componente absorvido. • Sendo a amostra de 100 mL de fumos aos volumes absorvidos já indicam a porcentagem volumétrica (ou molar) dos componentes. soluções absorventes gás absorvido 1) hidróxido de potássio ( a 30%) CO2 , SO 2 2) H2SO 4 fumegante ou água de bromo CnHm (hidrocarbonetos insaturados) 3) pirogalato de potássio O2 4) cloreto cuproso amoniacal CO 2 descrição do aparelho 1 – Uma bureta eudiométrica, onde são lidos os…

temperatura constante, Patm = 760 mmHg ao nível do mar e 522 mmHg para 3300 m acima do nível do mar) D1 = 66 cm , r1 = 33 cm D2 = ? cm , r2 = ? cm P1 = P atm = 760 mm Hg P2 = 522 mm Hg H1 = 0 m – nível do mar H2 = 3300 m - acima do nível do mar Temos que : V1 = V esfera = 4/3  x r1 3 V1 = 4/3  x 33 3 V1 = 150532,55 cm 3 P1 x V1 = P2 x V2 760 mm Hg x 0,15 m3 = 522 mm Hg x 4/3  x r2 3 114404740,7= 2186,55 x r2 3…

estão entre si em uma relação de números inteiros e simples, desde que medidos à mesma temperatura e pressão” 1 L de H2 + 1 L de Cl2 à 2 L de HCl relação de números inteiros e simples: 1:1:2 Cabe aqui observar que nem sempre a soma dos volumes dos reagentes é igual à dos produtos. Isso quer dizer que não existe lei de conservação de volume, como ocorre com a massa. 10 L de H2 + 5 L de O2 à 10 L de H2O relação de números inteiros e simples: 10:5:10, que pode ser simplificada por…

química. Relações Molares: 1 mol equivale MOL MOLÉCULAS MASSA VOLUME em massa em no de moléculas em volume (CNTP)* N2 + 1 mol 6 . 1023 moléculas 1 . 28 = 28 g 1 . 22,4 = 22,4 L massa molar (g/mol) 6,0 . 1023 moléculas/mol 22,4 L/mol Condições Normais de Temperatura e Pressão CNTP – TPN – CN P = 1 atm = 760 mmHg / T = 0oC = 2730C 3 H2 → 2 NH3 3 mol 2 mol 18 . 1023 moléculas 12 . 1023 moléculas 3.2=6g 2 . 17 = 34 g 3 . 22,4 = 67,2 L 2 . 22,4 =…

de números inteiros e simples, desde que medidos à mesma temperatura e pressão”. Veja o exemplo: 1 L de H2 + 1 L de Cl2 à 2 L de HCl relação de números inteiros e simples: 1:1:2 Cabe aqui observar que nem sempre a soma dos volumes dos reagentes é igual à dos produtos. Isso quer dizer que não existe lei de conservação de volume, como ocorre com a massa. Veja o exemplo: 10 L de H2 + 5 L de O2 à 10 L de H2O relação de números inteiros e simples: 10:5:10, que pode ser…

energético. a) H2O(l)  H2(g) + ½ O2(g) H = + 68,3 kcal/mol b) CH4(g) + 2 O2(g)  CO2(g) + 2 H2O(l) H = - 210,8 kcal/mol. 02) A queima de 1g de carvão libera 7830 cal, de acordo com a equação: C(s) + O2(g)  CO2(g) Determine o calor de combustão do carvão, em cal/mol. 03) Na síntese do gás óxido de nitrogênio verifica-se que, para cada litro formado desse gás, nas CNTP, ocorre absorção de 982 cal. ½ N2(g) + …

gasosa N2 + H2 à NH3, qual a massa, em g, de NH3 obtida, quando se reagem totalmente 18g de H2? Acerte os coeficientes da equação: 1N2 +3H2 à 2NH3. Veja os dados informados (18g de H2) e o que está sendo solicitado (massa de NH3) e estabeleça uma regra de três. 3H2 -------------- 2NH3 3x2g -------------- 2x17g 18g -------------- y à y= 102g RESOLVIDO - Na reação gasosa N2 + H2 à NH3, qual a massa, em kg, de NH3 obtida, quando se reagem totalmente…