N2 H2 Co2

estão entre si em uma relação de números inteiros e simples, desde que medidos à mesma temperatura e pressão”. 1 L de H2 + 1 L de Cl2 à 2 L de HCl relação de números inteiros e simples: 1:1:2 Cabe aqui observar que nem sempre a soma dos volumes dos reagentes é igual à dos produtos. Isso quer dizer que não existe lei de conservação de volume, como ocorre com a massa. 10:5:10, 10 L de H2 + 5 L de O2 à 10 L de H2O relação de números inteiros e simples: que pode ser simplificada por…

relação de números inteiros e simples, desde que medidos à mesma temperatura e pressão”. 1 L de H2 + 1 L de Cl2 à 2 L de HCl relação de números inteiros e simples: 1:1:2 Cabe aqui observar que nem sempre a soma dos volumes dos reagentes é igual à dos produtos. Isso quer dizer que não existe lei de conservação de volume, como ocorre com a massa. 10 L de H2 + 5 L de O2 à 10 L de H2O relação de números inteiros e simples: 10:5:10, que…

mols de ATP; • cada mol de ATP produzido armazena 7 kcal. Sabe-se que a beta-oxidação de 1 mol de ácido palmítico, que possui 16 átomos de carbono, gera 8 mols de acetil-CoA e 26 mols de ATP. A oxidação total de 1 mol de ácido palmítico, produzindo CO2 e H2O, permite armazenar sob a forma de ATP a seguinte quantidade de energia, em quilocalorias: a) 36 b) 252 c) 742 d) 1008 Resolução: Alternativa C Cada mol de acetil-CoA produz 10 mols de ATP (ciclo de Krebs). Teremos: 8 mols de…

1. Considere as equações termoquímicas a seguir: I – H2(g) + ½ O2(g) → H2O(ℓ) ∆H = –285,8 kJ/mol II – ½ H2(g) + ½ Cℓ2(g) → HCℓ(g) ∆H = –92,5 kJ/mol III – ½ H2(g) + ½ F2(g) → HF(g) ∆H = –268,6 kJ/mol IV – H2(g) + 2 C(s) → C2H2(g) ∆H = +226,8 kJ/mol V – 2 H2(g) + 2 C(s) → C2H4(g) ∆H = +52,3 kJ/mol Em qual das reações há liberação de maior quantidade de calor por 1,0 mol de hidrogênio consumido? a) I b) II c) III d) IV e) V 2. Em um texto, a seguinte frase é…

Reação de Decomposição Reação que possui um só reagente e dois ou mais produtos: (NH4)2Cr2O7(s) → N2(g) + Cr2O3(s) + 4H2O(l) Reação de Deslocamento (ou simples troca) Reação que possui dois reagentes e dois produtos. Entre os reagentes, um é uma substância inorgânica simples e um é uma substância inorgânica composta, sendo o mesmo ocorrendo com os produtos: Fe(s) + 2HCl(aq) → FeCl2(aq) + H2(g) Reação de Dupla Troca Ocorre quando há dois reagentes e dois produtos, todos…

Relação em massa Os dados do problema e as quantidades de incógnitas pedidas são expressos em termos de massa. Exemplo: Na reação N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) qual a massa de NH3 obtida quando se reagem totalmente 3g de H2? Resolução: a) Proporção de quantidade de matérias 3 mol de H2 –––––––– 2 mol de NH3 b) Regra de três 3 . 2g de H2 –––––––– 2 . 17g de NH3 3g de H2 –––––––– x x = 102/6 = 17g de NH3 Reações consecutivas Considere as equações que representam as reações…

de prova. • Temperatura controlada. • Menores faixas de medição e livremente ajustáveis. • Para inúmeros componentes gasosos diferentes, p. Ex. CO, CO2, NO, SO2, N2O, CH4 e outros 6 MS Lado Medição CO/N2 N2 Lado Comparação VS 7 N2 / Ar sint. Absorção Ar ambiente Filtro Gás de medição CO SO2 N2 N2 NO 8 CH4 p Sensor de O2 Fotômetro de UV Detetor Energia de excitação Gás Espectro de emissão Radas 9…

a constante de equilíbrio para a reação abaixo: H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g) [HCl]2 Kc = [H2].[Cl2] Exemplo 2: Determine a constante de equilíbrio para a reação abaixo: H2(g) + I2(g) 2HI(g) [HI]2 Kc = [H2].[I2] Constante de Equilíbrio - Kc A unidade de Kc é mol/L, elevado a uma potência, que poderá ser zero, ou fracionário, positivo ou negativo. 2NH3(g) N2 + 3H2 (g) Kc = (mol/L)4-2 = (mol/L)2 CO(g) + N2 (g) CO2 + NO (g) Kc = (mol/L)2-2 =…

Quando inalado, reage com a água nos pulmões para produzir ácido clorídrico (HCl), que causa graves danos pulmonares, levando, finalmente, à morte: por causa disso, já foi até usado como gás de guerra. A equação química dessa reação é: COCl2 + H2O → CO2 + 2 HCl Se uma pessoa inalar 198 mg de fosgênio, a massa de ácido clorídrico, em gramas, que se forma nos pulmões, é igual a: a) 1,09 . 10-1. d) 3,65 . 10-2. b) 1,46 . 10-1. e) 7,30 . 10-2. c) 2,92 . 10-1. …

químicos. 5 GÁS HIDROGÊNIO (H2) 6 GÁS HIDROGÊNIO (H2) É utilizado na produção de plásticos, na hidrogenação de óleos insaturados e de amido, na produção de margarina, amônia e ácido clorídrico. É empregado como matériaprima na produção de fertilizantes derivados de amônia, no processo de fabricação de fibras têxteis, plásticos, na metalurgia e no resfriamento de geradores e motores. 7 CÉLULA A COMBUSTÍVEL (H2) 8 GÁS HIDROGÊNIO (H2) Também é utilizado…