Termoquimica

1. Considere as equações termoquímicas a seguir:
I – H2(g) + ½ O2(g) → H2O(ℓ) ∆H = –285,8 kJ/mol
II – ½ H2(g) + ½ Cℓ2(g) → HCℓ(g) ∆H = –92,5 kJ/mol
III – ½ H2(g) + ½ F2(g) → HF(g) ∆H = –268,6 kJ/mol
IV – H2(g) + 2 C(s) → C2H2(g) ∆H = +226,8 kJ/mol
V – 2 H2(g) + 2 C(s) → C2H4(g) ∆H = +52,3 kJ/mol
Em qual das reações há liberação de maior quantidade de calor por 1,0 mol de hidrogênio consumido?
a) I b) II c) III d) IV e) V

2. Em um texto, a seguinte frase é encontrada: “Quando a água sofre fusão, ocorre uma reação química exotérmica”. Na frase há:
a) apenas um erro, porque a água não funde.
b) apenas um erro, porque a reação é endotérmica.
c) apenas um erro, porque não se trata de uma reação química, mas de processo químico.
d) dois erros, porque não se trata de reação química nem o processo químico é exotérmico.
e) três erros, porque a água não se funde, não ocorre reação química e o processo físico é endotérmico.

3. As bolsas térmicas consistem, geralmente, de dois invólucros selados e separados, onde são armazenadas diferentes substâncias químicas. Quando a camada que separa os dois invólucros é rompida, as substâncias neles contidas misturam-se e ocorre o aquecimento ou o resfriamento. A seguir, estão representadas algumas reações químicas que ocorrem após o rompimento da camada que separa os invólucros com seus respectivos.

Analise as reações e os valores correspondentes de ΔH e indique a alternativa que correlaciona, adequadamente, as reações com as bolsas térmicas quentes ou frias.
a) I. fria, II. quente, III. fria.
b) I. fria. II. fria, III. fria.
c) I. quente, II. fria, III. quente.
d) I. quente, II. quente, III. fria.
e) I. quente, II. quente, III. quente.

4. O metano é um poluente atmosférico e sua combustão completa é descrita pela equação química balanceada e pode ser esquematizada pelo diagrama abaixo.

Sobre este processo químico, podemos afirmar que:
a) a variação de entalpia é –890