N2 H2 Co2

O2 para dar 2 mols de CO2 gasoso. Lembre-se que mol é o número de Avigorado (6,02 . 1023) de partículas. Massa molar é a massa, em gramas, de um mol e é numericamente igual à massa molecular da substância. Um mol de qualquer gás[1], a 0ºC e 1 atm, ocupa o volume de 22,4 litros. Dadas as massas molares: CO (28g/mol), O2 (32g/mol) e CO2 (44g/mol) e considerando condições ideais, veja a tabela: Unidade 2CO(g) + 1O2(g) → 2CO2(g) em mol 2 mol de CO 1 mol de O2 2 mol de CO2 em massa 2 .…

(P CH4).)P Cl2) c) N2 + O2  2NO Kc = [NO]² Kp = (P NO)² [N2].[H2] (P N2).(P H2) d) N2O4  2NO2 Kc = [NO2]² Kp = (P NO2)² [N2O4] (P N2O4) e) BaSO4(s)  Ba2+(aq) + (SO4)2-(aq) Kc = [Ba2+]. [(SO4)2-] 4) Uma amostra de NH3(g) foi formada a partir de H2(g) e N2(g) a 500ºC. Se a mistura em equilíbrio era formada de 1,35 mols de H2 por litro; 1,15 mols de N2 por litro e 4,12.10^-1 mols

2HCO3-(aq) CaCO3(s) + CO2(l) + H2O(l) Ca2+(aq) + 2HCO3-(aq) CaCO3(s) + CO2(l) + H2O(l) A medida que a reação prossegue, são reduzidas as concentrações de H2(g) e I2(g), diminuindo a velocidade da reação 1. Por outro lado, a concentração de HI vai aumentando gradativamente, aumentando também a velocidade da reação 2. Lei do Equilíbrio Químico – Expressão da Lei da Ação das Massas N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) Q = [NH3]2 [N2][H2]3 Tempo t0 t1 t2 t3 t4 t5 [N2] 1,000 0,874…

temperatura ambiente, 1 mol de I2 e 1 mol de H2 é aquecido a 300°C. Com isto se estabelece o equilíbrio: H2(g) + I2(g) ↔ 2 HI(g) cuja constante é igual a 1,0 . 102. Qual a concentração, em mol/L, de cada uma das espécies H2(g), I2(g) e HI(g), nessas condições? a) 0,0,2. d) 1/6,1/6,5/6. b) 1,1,10. e) 1/11,1/11,10/11. c) 1/6,1/6,5/3. 2) (Cesgranrio-RJ) Assinale, entre as opções abaixo, a razão Kp/Kc relativa à reação: 2 NaHCO3(s) ↔ Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g) a) 1 c) RT e)…

MASSA - MASSA Na reação gasosa N2 + H2---- --- NH3, qual a massa, em g, de NH3 obtida, quando se reagem totalmente 18g de H2? Acerte os coeficientes da equação:1N2 +3H2---------2NH3. Veja os dados informados (18g de H2) e o que está sendo solicitado (massa de NH3) e estabeleça uma regra de três. 3H2- - - - - - - - -- - - -- 2NH3 3x2g- - - - - - - - - -- - - - 2x17g 18g- - - - - - - - - -- - - - x x= 102g Na reação gasosa N2 + H2---- -- NH3, qual a massa, em…

www.profpc.com.br Página 1 EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO 01 (UFRJ-RJ) Um método de produção de cianeto de hidrogênio é a nitrogenação do acetileno em fase gasosa, de acordo com a equação: N2(g) + C2H2(g) ⇌ 2 HCN(g) O diagrama a seguir indica os valores das concentrações (em mol/L) dos compostos N2, C2H2 e HCN em equilíbrio, várias temperaturas diferentes e mostra que a temperaturas distintas correspondem diferentes condições de equilíbrio. a) Determine a constante de reação Kc…

químicas necessárias à vida O2 , N2 , CO2 e H2O vapor Constituição da atmosfera primitiva componentes maioritários H2O vapor CO2 ≈ 80 % N2 ≈ 12 % componentes minoritários NH3 CH4 H2S CO H2 Constituição da atmosfera actual componentes maioritários N2 ≈ 78 % O2 ≈ 21 % componentes minoritários H2O Ar ≈ 0,93 % CO2 ≈ 0,035 % H2 ≈ 0,0000 5 % Outros A atmosfera actual é diferente da atmosfera primitiva. Quais terão sido as causas dessa alteração? CO2 diminuiu à medida que…

2) Experimentalmente verifica-se que 44g de gás carbônico (CO2) são formados a partir da combustão (queima) de 12g de carbono (C). Calcular a massa de gás carbônico produzida na queima de 0,6g de carbono. Resolução por regra de três: I) A partir de 12g de C são obtidos 44g de CO2: II) Então 0,6g de C produzirá x g de CO2: III) Relacionar os itens I e II escrevendo g de C embaixo de g de C e g de CO2 embaixo de g de CO2: IV) Logo em seguida fazer uma multiplicação em “cruz”, para

carbono (CO). FeO(s) + CO(g) → Fe(s) + CO2(g) ∆H = x Utilizando as equações termoquímicas abaixo e baseando-se na Lei de Hess, indique o valor mais próximo de “x”: Fe2O3(s) + 3 CO(g) → 2 Fe(s) + 3 CO2(g) ∆H = -25 kJ 3 FeO(s) + CO2(g) → Fe3O4(s) + CO(g) ∆H = -36 kJ 3 Fe3O4(s) + CO2(g) → 3 Fe2O3(s) + CO(g) ∆H = +47 kJ 2- Dadas as seguintes equações termoquímicas: 2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(ℓ) ∆H = -571,5 kJ N2O5(g) + H2O(ℓ) → 2 HNO3(ℓ) ∆H = -76,6 kJ ½ N2(g) + 3/2 O2(g) + ½ H2(g) → HNO3(ℓ) ∆H…

O2 para dar 2 mols de CO2 gasoso. Lembre-se que mol é o número de Avigorado (6,02 . 1023) de partículas. Massa molar é a massa, em gramas, de um mol e é numericamente igual à massa molecular da substância. Um mol de qualquer gás[1], a 0ºC e 1 atm, ocupa o volume de 22,4 litros. Dadas as massas molares: CO (28g/mol), O2 (32g/mol) e CO2 (44g/mol) e considerando condições ideais, veja a tabela: Unidade 2CO(g) + 1O2(g) → 2CO2(g) em mol 2 mol de CO 1 mol de O2 2 mol de CO2 em massa 2 .…