Geografia

Trabalho de Recuperação – Química/André - 3º ano

QUÍMICA
NOME: __________________________________________________________________________________________
TURMA:_____________________________________________________________ NOTA: _____________________

1) (Fuvest-SP) Um recipiente fechado de 1 litro contendo inicialmente, à temperatura ambiente, 1 mol de
I2 e 1 mol de H2 é aquecido a 300°C. Com isto se estabelece o equilíbrio: H2(g) + I2(g) ↔ 2 HI(g) cuja constante é igual a 1,0 . 102. Qual a concentração, em mol/L, de cada uma das espécies H2(g), I2(g) e HI(g), nessas condições?
a) 0,0,2.
d) 1/6,1/6,5/6.
b) 1,1,10.
e) 1/11,1/11,10/11.
c) 1/6,1/6,5/3.
2) (Cesgranrio-RJ) Assinale, entre as opções abaixo, a razão Kp/Kc relativa à reação:
2 NaHCO3(s) ↔ Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g)
a) 1
c) RT
e) (RT)3
b) 2
d) (RT)2
3) (UFPI) Um método proposto para coletar energia solar consiste na utilização desta energia para aquecer, a 800°C, trióxido de enxofre (SO3), ocasionando a reação: 2 SO3(g) ↔ 2 SO2(g) + O2(g).
Os compostos SO2(g) e O2(g), assim produzidos, são introduzidos em um trocador de calor de volume correspondente a 1,0 L e se recombinam, produzindo SO3 e liberando calor. Se 5,0 mol de SO3 sofrem
60% de dissociação nesta temperatura, marque o valor correto de Kc:
a) 1,1.
b) 1,5.
c) 3,4.
d) 6,7.
e) 9,0.
4) (UEL-PR) Dentre os equilíbrios químicos
I. N2(g) + 3 H2(g) ↔ 2 NH3(g)
II. N2O4(g) ↔ 2 NO2(g)
III.PCℓ3(g) + Cℓ2(g) ↔ PCℓ5(g)
IV. H2(g) + I2(g) ↔ 2 HI(g)
V. 2 NO(g) + 2 H2(g) ↔ N2(g) + 2 H2O(g) aquele com Kp = Kc é:
a) I
b) II
c) III
d) IV
e) V
Observações:
Kp = constante de equilíbrio em termos de pressões parciais.
Kc = constante de equilíbrio em termos de concentração.
5) (UFPB) Se 1 mol de H2 e 1 mol de I2, em um recipiente de 1 litro, atingirem a condição de equilíbrio a
500°C, a concentração de HI no equilíbrio é:(Dado: Keq = 49)
a) 2,31.
b) 5,42.
c) 1,54.
d) 3,29.
e) 4,32
6) (Cesgranrio-RJ) Dada a reação C(s) +