Principio de Le Chatelier e Equilibrio Quimico

RELATÓRIO DE QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA II

Pré – laboratório

1) O que você espera que aconteça se em uma solução saturada de CaSO4:
a) Quando Ca(NO3)2 é adicionado o equilíbrio ser deslocado para a esquerda.
b) Quando H2SO4 é adicionado o equilíbrio ser deslocado para a direita.
c) Quando NaOH é adicionado o equilíbrio ser deslocado para a esquerda.

2) Para a reação da amônia com água: NH3 + H2O  NH4+ + OH-. Em qual direção o equilíbrio será deslocado se:
a) Quando é adicionado NaOH o equilíbrio será deslocado para o lado dos produtos (direita).
b) Quando é acrescentado HCl o equilíbrio da solução irá deslocar para o lado dos produtos (direita).
c) E quando é retirado NH3 (evaporado) o equilíbrio da solução deslocará para o lado dos reagentes (esquerda).

3) Escreva as expressões das constantes de equilíbrio para as reações:
a) PCl5  PCl3 + Cl2
Kc = [PCl3].[Cl2] Kp = (P PCl3).(P Cl2) [PCl5] (P PCl5) b) CH4 + Cl2  CH3Cl + HCl
Kc = [CH3Cl].[HCl] Kp = (P CH3Cl).(P HCl) [CH4].[Cl2] (P CH4).)P Cl2)

c) N2 + O2  2NO
Kc = [NO]² Kp = (P NO)² [N2].[H2] (P N2).(P H2)

d) N2O4  2NO2
Kc = [NO2]² Kp = (P NO2)² [N2O4] (P N2O4)

e) BaSO4(s)  Ba2+(aq) + (SO4)2-(aq)
Kc = [Ba2+]. [(SO4)2-]

4) Uma amostra de NH3(g) foi formada a partir de H2(g) e N2(g) a 500ºC. Se a mistura em equilíbrio era formada de 1,35 mols de H2 por litro; 1,15 mols de N2 por litro e 4,12.10^-1 mols de NH3 por litro, qual é o valor da constante de equilíbrio, para a formação de NH3? Sabendo que Kc = Kp(RT)², calcule Kp.
Kc = [NH3]² = (4,12.10^-1)² = 0,17 = Kc = 6,01.10^-2 L²/mol² [N2].[H2]³ (1,35)³.(1,15) 2,83
Kc = Kp(RT)² = 6,01.10^-2 = Kp (0,0821.773,15)² = Kp = 6,01.10^-2