EXPERIÊNCIA Nº 9 – PRINCÍPIO DE LE CHATELIER E EQUILÍBRIO QUÍMICO

UNIVERSIDADE FEDERAL DE SANTA CATARINA
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL
NOMES: Beatriz Lopes Siviero e Fernanda Barbosa Alonso
TURMA: 1213
PROFESSOR/MONITOR: Marcos Aires de Brito EXPERIÊNCIA Nº 9 – PRINCÍPIO DE LE CHATELIER E EQUILÍBRIO QUÍMICO 1) Dado o seguinte equilíbrio, responda: 2CrO4 2- → Cr2O7 2-
a) Ao adicionarmos ácido, o que acontece com o equilíbrio? Demonstre a equação. Ao adicionarmos ácido a reação desloca-se para a direita formando Cr2O7 2-
2CrO4 2- + 2H → Cr2O7 2- + H2O
b) Ao adicionarmos base, o que acontece com o equilíbrio? Demonstre a equação. Ao adicionarmos base a reação desloca-se para a esquerda (reação inversa) formando 2CrO4 2-
CrO4 2- + 2OH- → 2Cr2O7 2- + H2O 2) A partir da reação: Ag2CrO4(s) → 2Ag+(aq) + CrO4 2-(aq) Demonstre a equação da constante de equilíbrio. Essa constante possui unidade?
A constante de equilíbrio (Kc) não possui unidade, é adimensional
Kc = [Ag+]^2 . [CrO4 2-] 3) De acordo com a equação química abaixo assinale V ou F para as seguintes afirmações e justifique a(s) falsa(s): N2(g) + 2H2(g) → 2NH3(g) ΔH= -22 Kcal
(F) A variação da pressão não afeta o equilíbrio. Se aumentarmos a pressão, o equilíbrio se desloca no sentido que há diminuição no número de mols, um menor volume, nesse caso para a direita. Se diminuirmos a pressão, o quilíbrio se desloca para a esquerda (aumento do número de mol e do volume)
Reagente – 3 mol
Produto – 2 mol
(V) A diminuição da concentração de H2 no sistema desloca o equilíbrio para o sentido inverso.
(F) A constante de equilíbrio para esta reação é Keq = 2[NH3]/[N2]2[H2] Kep = [NH2]^2/[N2][H2]^2
(F) O rendimento da reação é maior quando está realizado em altas temperaturas. A reação é exotérmica, assim, p aumento da temperatura irá favorecer a reação inversa, ou seja, o rendimento será maior com a diminuição da temperatura (equilíbrio deslocará para a formação do produto.

4) Explique com suas palavras o principio de Le