Experiencia 9

UNIVERSIDADE FEDERAL DE SANTA CATARINA
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL

NOMES:Allan Cesar Ferreira, Nicolas Keunecke
TURMA:
PROFESSOR/MONITOR: Vanessa Baldissarelli – Amanda

EXPERIÊNCIA Nº 9 – PRINCÍPIO DE LE CHATELIER E EQUILÍBRIO QUÍMICO

1) Dado o seguinte equilíbrio, responda:

2CrO4 2- => Cr2O72-

a) Ao adicionarmos ácido, o que acontece com o equilíbrio? Demonstre a equação.
R: O ácido irá conduzir a reação para a direita formando mais Cr2O7-2, vermelho.
2CrO42- + 2H+ => Cr2O72- + H2O

b) Ao adicionarmos base, o que acontece com o equilíbrio? Demonstre a equação.
R:A base irá conduzir a reação para a esquerda foramando mais CrO-2, amarelo.
Cr2O72- + 2OH- => 2CrO42- + H2O

2) A partir da reação:
Ag2CrO4(s) => 2Ag+(aq) + CrO42-(aq)
Demonstre a equação da constante de equilíbrio. Essa constante possui unidade?
R: Kc é uma grandeza adimensional.

Kc= [Ag+] / [Ag2CrO4].[CrO42]

3) De acordo com a equação química abaixo assinale V ou F para as seguintes afirmações e justifique a(s) falsa(s):

N2(g) + 2H2(g) _ 2NH3(g) ÄH= -22 Kcal

( F ) A variação da pressão não afeta o equilíbrio.
( V ) A diminuição da concentração de H2 no sistema desloca o equilíbrio para o sentido inverso.
( F ) A constante de equilíbrio para esta reação é Keq =[N ].2[H ]2[NH ]2 23 .
( F ) O rendimento da reação é maior quando está realizado em altas temperaturas.

4) Explique com suas palavras o principio de Le Chatelier.
O princípio diz que se for aplicada uma força em um sistema em equilíbrio, este sistema se reajustará com uma reação, mantendo-se sempre em equilíbrio.

5) Nota-se que para o deslocamento do equilíbrio, certos ácidos e bases são adicionados em maior quantidade que outros. O que isso indica a respeito da força desses ácidos e bases? Discuta.

6) Por que as soluções de cromato e dicromato não podem ser descartadas na pia? Explique com suas
palavras.