Relatorios

UNIVERSIDADE FEDERAL DE SANTA CATARINA
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL
NOMES:
TURMA:
PROFESSOR/MONITOR:
EXPERIÊNCIA Nº 9 – PRINCÍPIO DE LE CHATELIER E EQUILÍBRIO QUÍMICO
1) Dado o seguinte equilíbrio, responda:
2CrO -> Cr2O7

a) Ao adicionarmos ácido, o que acontece com o equilíbrio? Demonstre a equação.
b) Ao adicionarmos base, o que acontece com o equilíbrio? Demonstre a equação.
2) A partir da reação:
Ag2CrO4(s) _ 2Ag+(aq) + CrO4(aq)
Demonstre a equação da constante de equilíbrio. Essa constante possui unidade?

Keq = [Ag+]2 * [CrO4] -------------------- , não possui unidade pelo fato de elas serem eliminadas na divisão . [Ag2CrO4]

3) De acordo com a equação química abaixo assinale V ou F para as seguintes afirmações e justifique a(s) falsa(s):
N2(g) + 2H2(g) _ 2NH3(g) ÄH= -22 Kcal
(V ) A variação da pressão não afeta o equilíbrio.
(F ) A diminuição da concentração de H2 no sistema desloca o equilíbrio para o sentido inverso.[ Quando é a concentração de H2 é reduzida , o equilíbrio desloca-se para o mesmo sentido ]

(F ) A constante de equilíbrio para esta reação é Keq = 2[NH ] / [N ].2[H ]
[O numero que demostra quantas moléculas a na reação não é multiplicado no equilíbrio e sim é elevado , [NH]2 . ] (V) O rendimento da reação é maior quando está realizado em altas temperaturas.

4) Explique com suas palavras o principio de Le Chatelier.

O princípio de Le Chatelier é uma consequência da lei da conservação da energia e pode ser descrito da seguinte forma: quando um sistema em equilíbrio é sujeito a uma perturbação (alteração da temperatura, da concentração ou da pressão, entre outros), o equilíbrio desloca-se no sentido que contraria essa alteração, até se estabelecer um novo estado de equilíbrio.

5) Nota-se que para o deslocamento do equilíbrio, certos ácidos e bases são adicionados em maior quantidade que outros. O que isso indica a respeito da força desses ácidos e bases? Discuta.
6) Por que as