Relatorio LABQMC principio de le chatelier e equilibrio quimico

UNIVERSIDADE FEDERAL DE SANTA CATARINA

RELATÓRIO:
EXPERIÊNCIA: PRINCÍPIO DE LE CHATELIER E EQUILÍBRIO QUÍMICO

Nome: Douglas Dutra e Gustavo de Carvalho Turma: 01233C
Disciplina: QMC5119 Introdução ao Laboratório de Química
Professora: Rosana Data: 30/06/2015

Questionário:
1) Dado o seguinte equilíbrio, responda:
2CrO4 2- → Cr2O72-
a) Ao adicionarmos ácido, o que acontece com o equilíbrio? Demonstre a equação.
Ao adicionar ácido a reação desloca-se no sentido de produzir Cr2O72-, que é vermelho.
A reação é da seguinte forma: 2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
Observação: a seta era para ser de duas vias, pois a reação é reversível.
b) Ao adicionarmos base, o que acontece com o equilíbrio? Demonstre a equação.
Ao adicionar base a reação desloca-se no sentido de produzir CrO42-, que é amarelo
A reação é da seguinte forma: Cr2O72-+2OH-2CrO42-+H2O

2) A partir da reação:
Ag2CrO4(s) → 2Ag+ (aq) + CrO42- (aq)
Demonstre a equação da constante de equilíbrio. Essa constante possui unidade?
Kc = ([Ag+]2.[CrO42-])/([Ag2CrO4])
Como a concentração de Ag2CrO4 sólido é constante, a equação fica:
Kc = ([Ag+]2.[CrO42-])
Essa constante é adimensional, logo não possui unidade.
3) De acordo com a equação química abaixo assinale V ou F para as seguintes afirmações e justifique a(s) falsa(s):
N2(g) + 2H2(g) → 2NH3(g) ΔH= -22 Kcal
(F) A variação da pressão não afeta o equilíbrio.
Justificativa: A alteração de pressão apenas afeta sistemas em equilíbrio formado por gases, e como a equação em questão é formado por gases, a variação de pressão afeta o equilíbrio
(V) A diminuição da concentração de H2 no sistema desloca o equilíbrio para o sentido inverso.
(F) A constante de equilíbrio para esta reação é Keq =
Justificativa: A constante de equilíbrio para essa reação seria [NH3]2/([H2]2.[N2])
(F) O rendimento da reação é maior quando está realizado em altas temperaturas.
Justificativa: Como essa reação é exotérmica