mgdkhe

Constante de Equilíbrio

Portal de Estudos em Química (PEQ) – www.profpc.com.br

Página 1

EXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO
01 (UFRJ-RJ) Um método de produção de cianeto de hidrogênio é a nitrogenação do acetileno em fase gasosa, de acordo com a equação:

N2(g) + C2H2(g) ⇌ 2 HCN(g)
O diagrama a seguir indica os valores das concentrações (em mol/L) dos compostos N2, C2H2 e HCN em equilíbrio, várias temperaturas diferentes e mostra que a temperaturas distintas correspondem diferentes condições de equilíbrio.

a) Determine a constante de reação Kc da equação de formação de HCN, à temperatura de 300 °C.
b) Explique por que a reação de produção de HCN é endotérmica.
02 (UEL-PR) Para o equilíbrio 2 NbCℓ4(g) ⇌ NbCℓ3(g) + NbCℓ5(g), obteve-se, a 1,0 · 103 kelvins, as pressões parciais:
NbCℓ4 = 1,0 · 10-2 atm
NbCℓ3 = 5,0 · 10-3 atm
NbCℓ5 = 1,0 · 10-4 atm
Com esses dados calcula-se o valor da constante, Kp, do equilíbrio acima. Seu valor numérico é
a) 1,0 · 10-3
b) 10 · 10-5
c) 5,0 · 10-3
d) 5,0 · 10-5
e) 5,0 · 10-7
03 (UEL-PR) A constante KC do equilíbrio representado por

FeO(s) + CO(g) ⇌ Fe(s) + CO2(g) a 1 000 °C é igual a 0,4.
Logo, a proporção entre o número de moléculas de CO e CO2, no equilíbrio, a essa temperatura, é:
a) 1 de CO para 1 de CO2
b) 1 de CO para 4 de CO2
c) 2 de CO para 5 de CO2
d) 4 de CO para 1 de CO2
e) 5 de CO para 2 de CO2
Portal de Estudos em Química (PEQ) – www.profpc.com.br

Página 2

04 (UEL-PR) Para o equilíbrio químico N2(g) + O2(g) ⇌ 2NO(g) foram encontrados os seguintes valores para a constante
Kc, às temperaturas indicadas:

Há maior concentração molar do NO(g) em
a) I
b) II
c) III
d) IV

e) V

05 (FUVEST-SP) A alta temperatura, N2 reage com O2 produzindo NO, que é um poluente atmosférico:

N2(g) + O2(g) ⇌ 2 NO(g)
À temperatura de 2000 kelvins, a constante do equilíbrio acima é igual a 4,0 · 10-4. Nesta temperatura, se as concentrações de equilíbrio de N2 e O2 forem, respectivamente, 4,0 · 10-3