152437 AULA IFRN Equil 2

IFRN - Campus Apodi
Equilíbrio Químico
Parte 2
Profa. Karen

Relação entre Kc e Kp
Embora Kc e Kp representem valores constantes à mesma temperatura, elas não são necessariamente iguais.
A relação entre elas é dada considerando-se a equação de estado dos gases :
P. V = n. R. T

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Considere a reação abaixo:
N2O4 (g) ↔ 2NO2 (g)
Observe a relação entre Kc e Kp:
Kc = [NO2]2 / [N2O4]

Kp = (PNO2)2 / PN2O4

Aplicando a equação dos gases para NO2 e para N2O4:
PNO2 = n. R.T
V

= [NO2] . R. T

PN2O4 = n. R. T = [N2O4] . R. T

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PNO2 = n. R.T
V

Kp = (PNO2)2 / PN2O4

= [NO2] . R. T

PN2O4 = n. R. T = [N2O4] . R. T
V

Kp = ([NO2] . R. T)2
([N2O4] . R. T)1

Kp = [NO2]2 . (R . T) 2-1
[N2O4]
Kc

Kp = Kc (R . T)1



Kp = Kc . (R . T ) Δn

Onde: R = 0,082 atm.L.K-1.mol-1

e

T em K

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Resumindo:

Podemos relacionar Kc e Kp pela relação:

Onde:

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Para a reação de síntese do metanol, CH3OH, a partir de hidrogênio e monóxido de carbono:
2H2(g) + CO (g) ↔CH3OH (g)
Kc vale 300, a 425oC. Qual o valor de Kp a essa temperatura? 6

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1

Na equação a A + b B c C + d D, após atingir o
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equilíbrio químico, podemos concluir a respeito da constante de equilíbrio que:
a) Quanto maior for o valor de Kc, menor será o rendimento da reação direta.
b) Kc independe da temperatura.
c) Se as velocidades das reações direta e inversa forem iguais, então K2 = 0.
d) Kc depende das molaridades iniciais dos reagentes. e) Quanto maior for o valor de Kc, maior será a concentração dos produtos.
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9

Cálculo das constantes de equilíbrio
Quando são conhecidas as pressões parciais no equilíbrio de todos os reagentes e produtos, a constante de equilíbrio pode ser calculada diretamente a partir da expressão de constante de equilíbrio. 10

Uma mistura de hidrogênio e nitrogênio em um recipiente de reação atinge o equilíbrio a 472oC. A mistura de gases em equilíbrio foi analisada e descobriu-se que ela contém 7,38 atm de H2, 2,46 atm de N2 e 0,166 atm de NH3. A partir desses dados calcule a