Lista de equilibrio quimico

FUP - Faculdade UnB Planaltina
Disciplina: Energia e Dinâmica das Transformações Químicas
Professor: Alex Fabiano C. Campos
1. Analise as proposições abaixo e destaque se estão corretas ou incorretas, justificando brevemente.
a) Sempre que uma reação atinge o equilíbrio, toda a reação pára;
b) Se mais reagente é utilizado, a constante de equilíbrio terá um valor diferenciado;
c) Num sistema em equilíbrio, a concentração de todas as espécies é idêntica.
2. Escreva as expressões de equilíbrios KC e KP (quando conveniente), para as seguintes reações:
a)
b)
c)
d)
e)
f)

2 H2S(g) + 3 O2(g) ⇌ 2 SO2(g) + 2 H2O(g)
N2(g) + 2 H2(g) ⇌ N2H4(g)
NH4HS(s) ⇌ NH3(g) + H2S(g)
+
CH3COOH(aq) + H2O(l) ⇌ CH3COO (aq) + H3O (aq)
MgCO3(s) ⇌ MgO(s) + CO2(g)
NH3(g) + H2O(l) ⇌ NH4OH(aq)

3. Bicarbonato de sódio sólido é usado como fermento químico porque se decompõe termicamente, formando gás carbônico, de acordo com a reação representada pela equação química:
2 NaHCO 3(s)

1 Na2CO 3(s) + 1 CO 2(g) + 1 H2O (g)

a)

Escreva a expressão matemática para a constante de equilíbrio expressa em termos de concentração (Kc).
b) A constante de equilíbrio, expressa em termos de pressões parciais (Kp), é igual a 0,25 à o temperatura de 125 C, quando as pressões são medidas em atmosferas. Calcule as pressões parciais de CO2 e H2O quando o equilíbrio for estabelecido nessa temperatura.

4. Numa das etapas da obtenção industrial do ácido sulfúrico ocorre a transformação do dióxido em trióxido de enxofre, de acordo com:

2 SO 3(g) ∆Η = − 198kJ

2 SO 2(g) + 1 O 2(g)

Concentração (mol L-1 )

Medindo-se as concentrações dos componentes da reação à temperatura constante em função do tempo, obtém-se o seguinte gráfico:

0,5

A

0,4
B

0,3
0,2

C

0,1 t1 Tempo

a)
b)
c)
d)

As curvas A, B e C pertencem a qual componente da reação? Justifique.
O que acontece no tempo t1? Justifique
Calcule o valor aproximado de Kc para a reação.
A