N2 H2 Co2

com água, dando hidrogênio, segundo a reação: NaH + H2O → NaOH + H2 Para obter 10 mols de H2, são necessários quantos mols de água? a) 40 mols b) 20 mols c) 10 mols d) 15 mols e) 2 mols 02. (FMTM-Modificada) No motor de um carro a álcool, o vapor do combustível é misturado com o ar e se queima à custa de faísca elétrica produzida pela vela no interior do cilindro. Dada a seguinte reação, não balanceada: C2H6O(l) + O2(g) → CO2(g) + H2O(l) A quantidade, em mols, de água formada na…

dada pela equação: 2 C2H2 (g) + 5 O2 (g)  4 CO2 (g) + 2 H2O (l) ∆H1 = - 2602 kJ ou 2 C2H2 (g) + 5 O2 (g)  4 CO2 (g) + 2 H2O (l) + + 2602 kJ Reações Endotérmicas: reagentes + calor  produtos ( O sistema absorve calor do ambiente – o ambiente esfria) Reações Endotérmicas: Hprodutos > Hreagentes  Ex. H2O (l)  H2 (g) + ½ O2 (g)  ∆H = +283 kJ ou H2O (l) +283 kJ  H2 (g) + ½ O2 (g) Entalpia…

hidrogênio. N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g) A equação, que nos foi fornecida devidamente balanceada, indica a proporção em mol dos participantes. Assim:  determinar a massa de amônia produzida na reação de 5 mol de gás nitrogênio com quantidade suficiente de gás hidrogênio. (Dado: massa molar do NH3 = 17 g/mol). Para resolver:  calcular a massa de amônia produzida na reação de 140 g de gás nitrogênio com quantidade suficiente de gás hidrogênio. (Dados: massas molares do NH3 = 17 g/mol;…

............................ pg. 05 1.2.2 - Reações químicas de reforma......................................................................... pg. 06 1.2.3 - Reação química de conversão do CO a CO2.................................................. pg. 06. 1.2.4 - Reação química de absorção do CO2 pela MDEA...................... ................ pg. 07 1.2.5 - Reações químicas de metanação..................................................................... pg. 07 CAP. 2 -…

A Lista de exercícios de estequiometria Prof. Vítor Diniz Questão 1. Calcule as massas molares dos seguintes compostos abaixo (deixe seu raciocínio explícito e a resposta em destaque para que você possa usá-la em outros exercícios): 1) CO2 2) Mg(OH)2 3) Ca3(PO4)2 4) ZnCl2 5) H2SO4 6) C3H8 7) H4P2O7 8) NO2 9) NH4NO3 10) NH4OH Questão 2. Complete o quadro abaixo com os valores correspondentes: Dados: 1 mol = Massa molar = 6,02x1023 moléculas = 22,4 L (nas CNTP*).…

alumnio so misturados a 4,0g de cloro a massa produzida, em gramas, de cloreto de alumnio (Dado Massas Molares Al27 Cl 35,5) Resposta 10,65g de Cl2 10. A combusto completa do metanol pode ser representada pela equao no-balanceada CH3OH(l) O2(g) CO2(g) H2O(l) Quando se utilizam 5,0 mols de metanol nessa reao, quantos mols de CO2so produzidos a) 1,0 b) 2,5 c) 5,0 d) 7,5 e) 10 Dados H 1u O 16u P 31u Ca 40u. Resposta 39 g 13.Jaques A. C. Charles, qumico famoso por seus…

a equação: 2CH3OH + 3 O2 è 2 CO2 + 4 H2O Qual é a massa de H2O produzida na combustão de 209g de metanol? 235g H2O 8- Efetue o balanceamento das seguintes equações: a N2O5 è N2O4 + O2 b KNO3 è KNO2 + O2 c NH4NO3 è N2O + H2O d NH4NO2 è N2 + H2O e NaHCO3 è Na2CO3 + H2O + CO2 f P4O10 + H2O è H3PO4 g HCl + CaCO3 è CaCl2 + H2O + CO2 h Al + H2SO4 è Al2(SO4)3 + H2 i CO2 + KOH è K2CO3 + H2O j CH4 + O2 è CO2 + H2O k Be2C +…

3Cl2  2 FeCl3 Zn + I2  ZnI2 2K +F2  2KF b) metal + água - alcalinos/alc. terrosos Na + H2O  NaOH + H2  (violenta) Ca + H2O  Ca(OH)2 + H2 (lenta) - transição Zn + H2O  ZnO + H2↑ Cu + H2O xxxx  metais mais ativos que o hidrogênio reagem com vapor d’água a altas temperaturas metal + H2O (g)  oxido do metal + H2  Zn + H2O (g)  ZnO + H2  Mg + H2O (g)  MgO + H2  c) metal + oxigênio - alcalino Li + O2 → Li2O Na + O2  Na2O2 K + O2  KO2 (K, Rb e Cs) …

Reações exotérmicas: as que liberam calor para o meio ambiente. combustão do gás butano C4H10(g) + 13/2 O2(g) => 4 CO2(g) + 5H20(g) + calor combustão do etanol C2H60(l) + 3O2(g) => 2 CO2(g) + 3 H2O(g) + calor Reações endotérmicas: as que para ocorrerem retiram calor do meio ambiente. decomposição da água em seus elementos: H20(l) + calor => H2(g) + 1/2 O2(g) fotossíntese: 6 CO2(g) + 6 H20(l) + calor => C6H12O6(aq) + 6 O2(g) 5 ENTALPIA E VARIAÇÃO DE…

confinado num recipiente de vidro. A pressão era de 152 Torr, a 298K, e a massa do gás era de 33,5 mg. Qual é a massa molar do gás? 9. Amostras de H2, O2 e N2 contêm, cada uma, massa de 1,0g. Suponha que os gases sem colocados conjuntamente em um recipiente de 10,0 L a 125oC. Considere comportamento ideal e calcule a pressão total em atmosferas. 10. Se 1,62 g de CO2, 4,14g de CO e 3,08g de CH4 são colocados juntos em um recipiente de 14,8L a 28oC, qual será a pressão total medida em…