Exerc cios sobre gases 2

Curso de Engenharia Química
QUÍMICA GERAL I
Professor: Fernando

Aluno(a): _________________________________________________

Ex. Equilíbrio Químico
Turma
2º Período
Data:

1. Uma amostra de dióxido de carbono ocupa 350 cm3 a 20oC e 104kPa. Que pressão é necessária para comprimi-la a 250 cm3 nessa temperatura?

2. Seria possível que uma amostra de 131g de xenônio gasoso, num vaso de volume igual a 1,0L, exercesse uma pressão de 20 atm, a 25oC se o seu comportamento fosse de gás perfeito? Em caso negativo, qual seria a pressão do gás?

3. Um gás perfeito sofre compressão isotérmica que reduz de 2,20 L o seu volume. A pressão final do gás é 3,78 x 103torr e o volume final é 4,65 L. Calcular a pressão inicial em torr e atm.

4. A que temperatura deve ser resfriada, a partir de 25oC, uma amostra de 1,0 L de gás perfeito a fim de seu volume ficar reduzido a 100 cm3.

5. Qual a pressão que é exercida por uma amostra com 2,045g de nitrogênio num recipiente de volume igual a 2,0L a 21oC?

6. Uma amostra de neônio, de massa igual a 225 mg, ocupa 3,0 L a 122K. Qual a pressão que ela exerce?

7. Um equipamento doméstico para gaseificar água usa cilindros de aço de dióxido de carbono de volume igual a 250 mL. Cada um dos cilindros pesa 1,04 kg quando está cheio e 0,74 kg quando está vazio. Qual é a pressão de gás em cada cilindro, a 20oC?

8. Numa experiência para a medida da massa molar de um gás, 250 cm3 do gás foram confinado num recipiente de vidro. A pressão era de 152 Torr, a 298K, e a massa do gás era de 33,5 mg. Qual é a massa molar do gás?

9. Amostras de H2, O2 e N2 contêm, cada uma, massa de 1,0g. Suponha que os gases sem colocados conjuntamente em um recipiente de 10,0 L a 125oC. Considere comportamento ideal e calcule a pressão total em atmosferas.

10. Se 1,62 g de CO2, 4,14g de CO e 3,08g de CH4 são colocados juntos em um recipiente de 14,8L a 28oC, qual será a pressão total medida em mmHg?

11. Suponha que 0,157g de um certo gás coletado, ocupe um