Exercicios de estequiometria

1- Calcule quantos gramas de chumbo (Pb) existem em 12,4 mol de chumbo. 2,57 x 103g Pb
2- Calcule o número de átomos existentes em 0,551g de potássio (K).8,49 x 1021 átomos K
3- Qual é a massa (em gramas) de um átomo de iodo? 2,107x10-22g
4- Qual é a massa molecular do metanol (CH4O)? 32,04 u CH4O
5- Calcule a composição percentual em massa de cada um dos elementos presentes no ácido sulfúrico (H2SO4). H=2,055% S=32,60% O=65,25%
6- A reação entre o óxido nítrico (NO) e o oxigênio para formar dióxido de nitrogênio (NO2) é um passo-chave na formação do smog fotoquímico: 2 NO (g) + O2 (g) è 2 NO2(g) a Quantos mols de NO2 são formados na reação completa de 0,254 mol de O2?0,508mol NO2 b Quantos gramas de NO2 são formados na reação completa de 1,44g de NO? 2,21g NO2
7- O metanol (CH3OH) queima ao ar de acordo com a equação:
2CH3OH + 3 O2 è 2 CO2 + 4 H2O
Qual é a massa de H2O produzida na combustão de 209g de metanol? 235g H2O
8- Efetue o balanceamento das seguintes equações: a N2O5 è N2O4 + O2 b KNO3 è KNO2 + O2 c NH4NO3 è N2O + H2O d NH4NO2 è N2 + H2O e NaHCO3 è Na2CO3 + H2O + CO2 f P4O10 + H2O è H3PO4 g HCl + CaCO3 è CaCl2 + H2O + CO2 h Al + H2SO4 è Al2(SO4)3 + H2 i CO2 + KOH è K2CO3 + H2O j CH4 + O2 è CO2 + H2O k Be2C + H2O è Be(OH)2 + CH4 l Cu + HNO3 è Cu(NO3)2 + NO + H2O m S + HNO3 è H2SO4 + NO2 + H2O n NH3 + CuO è Cu + N2 + H2O
9- Quantos átomos estão presentes em 3,14g de cobre (Cu)? 2,98x1022 átomos
10- Quantas moléculas de etano (C2H6) existem em 0,334g de C2H6? 6,69x1021 moléculas C2H6
11- A uréia [(NH2)2CO] é usada como fertilizante entre outras aplicações. Calcule o número de átomos de N, C, O e H existentes em 1,68x104g de uréia. 0,34x1027 átomos de N, 0,68x1027 átomos de H, 0,17x1027 átomos de C e 0,17x1027 átomos de O
12- O tetracloreto de silício (SiCl4) pode ser preparado por aquecimento de Si em cloro gasoso: