Reações Químicas

REAÇÕES QUÍMICAS

1- ELEMENTOS E SUBSTÂNCIAS SIMPLES
2- ÁCIDOS
3- BASES
4- SAIS
5- ÓXIDOS, PERÓXIDOS
6- HIDRETOS
7- REAÇÕES COM OXIGÊNIO
8- REAÇÕES COM HIDROGÊNIO
9- REAÇÕES COM ÁGUA
10- DECOMPOSIÇÃO TÉRMICA
11- OUTROS TIPOS DE DECOMPOSIÇÃO
12- FORMAÇÃO / DISSOLUÇÃO DE COMPLEXOS E PRECIPITADOS

1) ELEMENTOS E SUBSTÂNCIAS SIMPLES

a) metal + não metal
2Fe + 3Cl2  2 FeCl3
Zn + I2  ZnI2 2K +F2  2KF
b) metal + água
- alcalinos/alc. terrosos
Na + H2O  NaOH + H2  (violenta)
Ca + H2O  Ca(OH)2 + H2 (lenta)
- transição
Zn + H2O  ZnO + H2↑
Cu + H2O xxxx
 metais mais ativos que o hidrogênio reagem com vapor d’água a altas temperaturas metal + H2O (g)  oxido do metal + H2 
Zn + H2O (g)  ZnO + H2 
Mg + H2O (g)  MgO + H2 
c) metal + oxigênio
- alcalino Li + O2 → Li2O
Na + O2  Na2O2
K + O2  KO2 (K, Rb e Cs)
- alc terroso
Mg + O2  MgO
- transição
Zn + O2  ZnO (ox anfótero)
Cu + O2  CuO (ox básico) 4 Al + 3O2 → 2 Al2O3 (ox anfótero)
e) metal + nitrato do metal
10K + 2KNO3 ∆ 6K2O + N2
f) não metal + oxigênio
Cl2 + O2 →Cl2O, Cl2O3, Cl2O5, Cl2O7
g) não metal + não metal
P4 + 6Cl2  4PCl3
h) metal + ácido
- ácido não oxidante → H3PO4, HCl, H3BO3, H2S, CH3COOH, HCN, H2SO4 diluído.
Reação de deslocamento, → sal + H2, ver fila de reatividade. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
Pb + H2SO4 não reage. Camada de PbSO4
Al + HNO3  não reage.
Fe + HCl  Fe+2, nunca o +3
- Ácidos oxidantes → HNO3, HMnO4, H2SO4 concentrado, HClO4 Cu + H2SO4 conc ∆→ CuSO4 + SO2 ↑ + H2O
Cu + HNO3 conc ∆→ Cu(NO3)2 + NO2 ↑ + H2O
- Au e Pt com água regia
- Se houver excesso de HCl: Au + 3HCl + HNO3 → AuCl3 + 2H2O + NO↑ AuCl3 + HCl → H[AuCl4] (ácido cloroáurico) 3Pt + 12HCl + 4HNO3 → 3PtCl4 + 4NO↑ + 6H2O
3Pt + 14HCl + 4HNO3 → H2[PtCl6] + 4NO↑ + 6H2O
i) metal + base
Al + KOH + 3H2O → K[Al(OH)4] + 3/2 H2↑
j) não metal + base desproporcionamento KOH + I2 → KIO3 + KI + H2O
k) metal + hidrogênio
2Na + H2 → 2NaH
l)