A imaginação Sociológica

Química Geral

Termoquímica

Termoquímica
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A energia liberada nas reações químicas está presente em várias atividades da nossa vida diária.

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A maioria das reações químicas ocorre produzindo variações de energia, que frequentemente se manifestam na forma de variações de calor.

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O estudo quantitativo das variações térmicas que acompanham as reações químicas.

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Essas reações são de dois tipos:

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REAÇÕES QUÍMICAS QUE LIBERAM ENERGIA
Queima do carvão (energia térmica)
Queima de uma vela (energia luminosa)
Reação química em uma pilha (energia elétrica)
Queima da gasolina no motor produz energia mecânica (energia cinética).
REAÇÕES QUÍMICAS QUE ABSORVEM ENERGIA
Calor fornecido para cozimento dos alimentos,
Luz necessária à fotossíntese,
Pancada violenta (energia mecânica) pode detonar um explosivo.
QUAL A FORMA MAIS COMUM DE ENERGIA QUE ACOMPANHA TODAS AS
REAÇÕES QUÍMICAS?

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Quando uma reação termoquímica não informa os valores de temperatura e pressão, subentende-se que a mesma se realize a 25ºC (ou 298 K) , 1 atm e forma alotrópica e estado físico mais usuais denominado “padrão’’ em
Termoquímica.

H sólido < H líquido < H vapor
A forma alotrópica mais estável de uma substância é aquela que apresenta menor energia e a esta é atribuído valor de entalpia igual a zero (H = 0), ΔH0. grafite: H0 = zero (pois é a forma mais estável)

diamante: ΔH0 > zero (pois possui mais energia que a forma grafite)
O2, é mais estável que o O3 fósforo vermelho, (P4)n, é mais estável que o fósforo branco (P4), reativo e venenoso. Obs: O Fósforo vermelho é o fósforo mais comum, resultante da transformação do fósforo branco sob a ação da luz ou calor.

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Reações exotérmicas: as que liberam calor para o meio ambiente. combustão do gás butano
C4H10(g) + 13/2 O2(g) => 4 CO2(g) + 5H20(g) + calor combustão do etanol

C2H60(l) + 3O2(g) => 2 CO2(g) + 3 H2O(g) + calor

Reações endotérmicas: as que para ocorrerem retiram