Química

TERMODINÂMICA QUÍMICA

Estuda as trocas de energia que acompanham as transformações de um sistema, bem como, o sentido espontâneo das transformações.
Conceitos Iniciais
Universo  ambiente + sistema
Ambiente ou vizinhança  tudo que circunda o sistema.
Sistema  tudo aquilo que se reserva do universo para estudo.

Tipos de Sistemas

Sistema Aberto  permite troca de matéria e energia com o ambiente. Ex. Reação que ocorre no interior de um recipiente aberto, que absorve ou libera calor e produz gases e/ou reage com gases presentes na atmosfera.

Sistema Fechado  permite troca de energia com o ambiente, mas não de matéria. Ex. Reação que ocorre no interior de um recipiente aberto, que absorve ou libera calor e não produz gases e nem reage com gases presentes na atmosfera, ou reações que ocorrem em recipiente fechado, que absorve ou libera calor.

Sistema Isolado  Não permite troca de energia e nem de calor com o ambiente. Ex. Reação ocorrendo no interior de um recipiente perfeitamente fechado e adiabático.

ENERGIA - resultado do movimento e da força gravitacional existentes nas partículas formadoras da matéria.
ENERGIA QUÍMICA - trabalho realizado por um sistema através de reações químicas.
CALOR - energia que flui de um sistema com temperatura mais alta para o outro com temperatura mais baixa.
+ q  sistema absorve calor.
- q  sistema libera.

CALORIA é a quantidade de energia necessária para aumentar de 1ºC a temperatura de 1 g de água.
JOULE é a quantidade de energia necessária para deslocar uma massa de 1kg, inicialmente em repouso, fazendo percurso de 1 metro em 1 segundo.
1 cal = 4,18 J 1 kcal = 1000 cal 1 kJ = 1000 J
Temperatura (T)  medida da energia cinética média das partículas de um sistema.

Obs. Quando o calor é transferido para um sistema, só haverá variação na sua temperatura se houver aumento da energia cinética (calor sensível), se ocorrer apenas variação da energia potencial (calor latente), não