Lista

1ª Lista de Exercícios de Química II – 1ª Lei da Termodinâmica

1. Calcule a quantidade de calor necessária para elevar a temperatura de 1 g de ferro de 1,6 (C para 92,8 (C. Dados: MFe= 56 g/moL; CFe= 25,1 J/(C.mol. q = 40,88 J

2. Uma amostra de 185 g de cobre a 72,1 (C é resfriada pela perda de 45 kJ de calor. Qual é a temperatura final do cobre? Dados: MCu= 63,5 g/moL; CCu= 24,4 J/(C.mol. Tf = 703,67 ºC.

1. Calcular a variação de entalpia da reação:
C2H4(g) + H2(g) ( C2H6(g), a 25ºC e 1atm,

sabendo que nessas condições as entalpias de formação são: C2H4(g) = + 12,5 Kcal/mol C2H6(g) = - 20,2 Kcal/mol (H = - 32,7 Kcal/mol

2. Calcular a variação de entalpia da reação: C6H6(l) + 15/2 O2(g) ( 6 CO2(g) + 3 H2O(l), a 25 ºC e 1 atm,

sendo dados as seguintes entalpias de formação: C6H6(l) = + 11,7Kcal/mol CO2(g) = - 94,1Kcal/mol H2O(l) = - 68,3Kcal/mol (H = - 781,2 Kcal/mol

3. Construa os diagramas de entalpia correspondentes ás seguintes termoquímicas: a) HgO(s) + Hg(l) ( ½ O2(g) (H = + 90 Kcal/mol b) Na(s) + ½ Cℓ2(l) ( NaCℓ(s) (H = - 411 Kcal/mol

4. Considerando os processos: I) N2(g) + 3 H2(g) ( 2 NH3(g) (H = - 92 kJ II) N2(g) + 2 O2(g) ( 2 NO2(g) (H = + 68 kJ III) 3 H2(g) + 3/2 O2(g) ( 3 H2O(l) (H = - 286 kJ

Determine o (H de combustão da amônia:
4 NH3 + 7 O2 ( 4 NO2 + 6 H2O (H = - 252 KJ

5. Dada a equação termoquímica:
C6H12O6(s) + 6 O2(g) ( 6 CO2(g) + 6 H2O(l).

Calcule o (H do processo. Dados: I) 6 Cgraf + 6 H2(g) + 3 O2(g) ( C6H12O6(s) (H = - 1275 kJ II) Cgraf + O2(g) ( CO2(g) (H = - 394 kJ III) H2(g) + ½ O2(g) ( H2O(l) (H = - 286 kJ
(H = - 2805 KJ

6. Calcule a variação de entalpia na reação:
2 HBr(g) + Cℓ2(g) ( 2 HCℓ(g) + Br2(g) Conhecendo