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CÁLCULOS QUÍMICOS
Profª Drª Magda E. Turini da Cunha
Lavoisier: massa é conservada na reação química.
Equação Química: descrição das reações químicas.
Duas partes nas equações: reagentes e produtos:
2H2 + O2 ® 2H2O
Coeficientes Estequiométricos: números na frente das fórmulas químicas, mostram a razão entre reagentes e produtos .
Lei da conservação das massas: matéria não pode ser perdida em reações químicas.
Lei da conservação da massa ou Lei de Lavoisier
“Em um sistema, a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos”.
A + B → AB
2g 5g 7g
Lei de Proust: Proporções definidas“ Toda substância apresenta uma proporção constante em massa, na sua composição, e a proporção na qual as substâncias reagem e se formam é constante”.
A + B→ AB
2g 5g 7g
4g 10g 14g

Lei de Gay-Lussac
“Os volumes de todas as substâncias gasosas envolvidas em um processo químico estão entre si em uma relação de números inteiros e simples, desde que medidos à mesma temperatura e pressão”.
1 L de H2 + 1 L de Cl2 à 2 L de HCl relação de números inteiros e simples: 1:1:2
Cabe aqui observar que nem sempre a soma dos volumes dos reagentes é igual à dos produtos. Isso quer dizer que não existe lei de conservação de volume, como ocorre com a massa.

10 L de H2 + 5 L de O2 à 10 L de H2O relação de números inteiros e simples: 10:5:10, que pode ser simplificada por 2:1:2

Escala de Massa Atômica
1H pesa 1.6735 x 10-24 g e 16O 2.6560 x 10-23 g.
Por definição: a massa de 12C = exatamente 12 uma.
Usando unidade se massa atômica:
1 uma = 1.66054 x 10-24 g
1 g = 6.02214 x 1023uma

Massa Atômica Média
Massa atômica Relativa: média das massas dos isótopos:
Naturalmente ocorre no C: 98.892 % 12C + 1.108 % 13C.

Média da massa de C:
(0.98892)(12 amu) + (0.0108)(13.00335) = 12.011 amu.

Pesso Atômico (PA) é também conhecido como massa atômica média.
Pesos atômicos são listados na