Qu Mica

QUÍMICA

FLÁVIO SCHIFINO

VESTIBULAR UFRGS - 2013

QUÍMICA

FLÁVIO SCHIFINO

VESTIBULAR UFRGS - 2013

APROVAÇÃO NO VESTIBULAR

DIKA 1BA

átomos  moléculas  substâncias
H2O, NH3 ,
CO2 , C6H12O6 composto molecular

átomos  moléculas  substâncias
H2O, NH3 ,
CO2 , C6H12O6 átomos  substâncias

C(grafite)
C(diamante)
SiO2 (sílica)

composto molecular sólido covalente C(grafite)
C(diamante)

Ligação intermolecular
1. entre moléculas
2. moléculas unidas
3. mudança de estado físico

Ligação intermolecular
1. Ligação de Hidrogênio
2. Forças de Van der Waals
(dipolo-dipolo e dipolo induzido)

Lig. de Hidrogênio entre moléculas muito polares

• H ~~~ F (HF)
• H ~~~ O (H2O)
• H ~~~ N (NH3)

Ligação de hidrogênio em compostos orgânicos:

- álcool  (- OH)
- ác. carboxílico  (- COOH)
- amina  (- NH2)
- aminoácidos
- proteínas
- DNA

PF e intermolecular

ligação

TENSÃO SUPERFICIAL DA ÁGUA

ligação polar ligação polar

álcool

ligação de hidrogênio

dissolução do álcool na água

sacarose

forças de van der Waals moléculas polares

dipolo-dipolo
(HCl, H2S, éter, cetona)

moléculas apolares dipolo induzido
(H2, O2, CO2, derivados do petróleo)

propriedades físicas das substâncias Tamanho da Molécula (MM)

P
E

1. Quanto maior o tamanho, maior o PE
2. Quanto mais ramificado, menor o PE

propriedades físicas das substâncias Tamanho da Molécula (MM)

P
E

1. Quanto maior o tamanho, maior o PE
2. Quanto mais ramificado, menor o PE

Força da interação intermolecular
LH

-

DD

-

DI

a u m e n t a o PE diminui a volatilidade

S

propriedades físicas das substâncias polaridade da molécula olubilidade em água

Ligação de hidrogênio

tipo de
LIM
Interação de
Van der Walls

polar dissolve polar apolar dissolve apolar

Solvatação – dissolução em água

DIKA 2BA

CÁLCULO
ESTEQUIOMÉTRICO

relações importantes
22,4 litros de gás CO2
(CNTP)

CO2(g)
44 gramas

1 mol

6 x 1023 moléculas Lei da Conservação da
Massa
LEI DE LAVOISIER - 1774

“Numa reação química,