Qu Mica

Química
Química: Equilíbrio Químico e reversibilidade das reações
Olá, o estudo do equilíbrio das reações químicas é muito importante, pois além de cair muito nas questões do Enem e dos vestibulares, ele é responsável por várias ―situações‖ do nosso cotidiano. Porém, esse é um assunto que confunde muito os alunos na hora das provas. Mas com o resumo que o blog do Enem preparou para você, com videoaulas da
Khan Academy e as explicações da professora Munique Dias, as questões dessas provas vão ser moleza! Fique com a gente!
Você é capaz de recuperar uma folha de papel após ela ser queimada?
As reações químicas podem ocorrer de várias maneiras,em alguns casos elas ocorrem de forma completa, ou seja, os reagentes são consumidos durante o processo. Por exemplo, quando queimamos uma folha de papel essa passa a não existir mais, de forma que é impossível recuperar sua forma original. Esse tipo de reação se classifica como irreversível.
Em outro caso, existem reações reversíveis onde os produtos podem se converter a sua forma original. Isso pode ocorrer em processos químicos e físicos e são identificados pela seta dupla:
Você deve estar pensando agora em um exemplo de reação reversível não é?
Se você colocar água líquida em um recipiente fechado vai ter uma reação reversível através da equação:
Tanto a vaporização quanto a condensação ocorrem sob a mesma velocidade, e as quantidades relativas

de

líquido

e

vapor

permanecem

constantes

no

decorrer

do

tempo. Quando a velocidade de vaporização se iguala à de condensação, o sistema entra em equilíbrio.
Outro exemplo é o do galinho azul, muito utilizado para ―prever‖ o tempo. Ele é formado de um sal de cobalto hidratado que em dias úmidos fica rosa e sem água (dias secos) fica azul.

CoCl2 + 6 H2O ↔ CoCl2.6H2O sal azul + água ↔ sal rosa
A constante de equilíbrio é representada pela expressão:
Obseve a equação química:
1H2 + 1 I2(g) ↔2HI
O seu equilíbrio pode ser representado pela equação:

(g)

Note que o coeficiente