Relat Rio De Quimica

Objetivo: O objetivo era, através de um experimento, descobrir quais soluções conduzem corrente elétrica e quais não conduzem. Materiais: ­ 4 frascos ­ Água destilada (H2O) ­ Álcool ­ Açúcar ­ Sal ­ Vinagre ­ Circuito elétrico Procedimento Para começar o experimento, colocamos um pouco de água em cada um dos frascos, e dissolvemos uma substância diferente em cada um: no primeiro frasco dissolvemos álcool, no segundo açúcar, no terceiro vinagre, e no último, sal. Com as soluções já formadas nos frascos, pegamos o circuito elétrico (que estava ligado à uma pequena lâmpada) e colocamos em cada um dos frascos, encostando nas soluções, um de cada vez. Resultado: As soluções nas quais a lâmpada acendeu (a encostar o circuito elétrico na mesma), são eletrolíticas, e as quais a luz não acendeu, não são eletrolíticas. Ao colocar o circuito na solução de água destilada com açúcar e na solução de água destilada com álcool, a lâmpada não acendeu, o que significa que essas duas soluções não conduzem corrente elétrica. Porém, quando colocamos o circuito elétrico na solução de água destilada com vinagre e na solução de água destilada com sal, a lâmpada acendeu, mostrando que essas soluções conduzem corrente elétrica. Conclusão: 1) Quais soluções são eletrolíticas? E quais não são? A solução de água destilada com vinagre e a solução de água destilada com sal são eletrolíticas, enquanto a solução de água destilada com açúcar e a solução de água destilada com álcool não são eletrolíticas. 2) Quais soluções são iônicas? E quais são moleculares? A solução de água destilada com vinagre e a solução de água destilada com sal são iônicas, enquanto a solução de água destilada com açúcar e a solução de água destilada com álcool são moleculares. 3) Quais substâncias são eletrólitos? E quais são não eletrólitos? 4) Quais substâncias sofrem