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Química – Engenharia Elétrica Lista de Exercícios

1- Qual é o valor do número de oxidação (Nox) dos elementos abaixo
NaNO2; H2PO3 Ba2As2O7 Cl2, KCl,
NaClO4, AlCl3 KMnO4 Na2S2O3 Mg3(PO4)2 (SO3)-2 MnO2-2 (NH4)+1
2- Demonstre se as equações químicas representam ou não uma reação de oxi-redução: Quais elementos estão reduzindo e quais estão oxidando.
a) N2 + H2  NH3.
b) Cl2 + NaI  NaCl + I2.
c) Fe + HCl  FeCl2 + H2.
d) C2H6O + O2  CO2 + H2O.
e) Na2O + HCl  NaCl + H2O
f) Na(s) + KNO3(s)  Na2O(s) + K2O(s) + N2(g)
g) I2O5 + 5 CO  5 CO2 + I2,

h) H2S + I2  S + 2 HI

i) Zn (s) + H2SO4  ZnSO4 + H2 (g)

j) Na2SO4 + Ba(NO3)2  2 NaNO3 + BaSO4

k) NaN3(s)  Na(s) + N2(g)

l) Ni + Cu 2+  Ni 2 + + Cu

m) 2 Na + 2 H2O  2 NaOH + H2

n) 2 HAuCl2 + 3 SnCl2  2 Au + 3 SnCl4 + 2 HCl,
o) 2 HCl + NO2  H2O + NO + Cl2.
p) Na2HPO4 + BaCl2 → Ba3(PO4)2 + NaCl + HCl
q) KClO3 + NaSnO2 → KCl + Na2SnO3
r) Na2C2O4 + KmnO4 + H2SO4 ↔ K2SO4 + Na2SO4 + MnSO4 + CO2 + H2O

3- Calcule o E0 das seguintes pilhas, baseando-se na tabela de potenciais-padrão.
a) Ca0/Ca2+ // Pb2+/Pb0
b) Li0/Li+ // Cu2+/Cu0
c) Ba0/Ba2+ // Mn2+/Mn0
d) Cr0/Cr3+ // Cu+/Cu0

4- Em função do E0, diga se as pilhas abaixo funcionam no sentido indicado:
a) Zn0 + Sn2+  Zn2+ + Sn0
b) 3 Na+ + Al0  3 Na0 + Al3+
c) 5 Cu0 + 16 H+ + 2 MnO4-  5 Cu2+ + 2 Mn2+ + 8 H2O

6- Nas reações abaixo mostre quem são os elementos oxidados e os reduzidos:
a) O ferro galvanizado apresenta-se revestido por uma camada de zinco. Se um objeto desse material for riscado, o ferro ficará exposto às condições do meio ambiente e poderá formar o hidróxido ferroso. Nesse caso, o zinco, por ser mais reativo, regenera o ferro, conforme a reação representada abaixo: Fe(OH)2 + Zn  Zn(OH)2 + Fe
b) A cebola, por conter derivados de enxofre, pode escurecer talheres de prata. Este fenômeno pode ser representado pela