Estequiometria

Colégio Augustus

Disciplina: Química

Professor: Adalberto

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Introdução

Neste trabalho iremos falar sobre a estequiometria, seus conceitos, suas leis, e fórmulas.

Conceito:

Nas reações químicas, é importante se prever a quantidade de produtos que podem ser obtidos a partir de certa quantidade de reagentes consumidos. Os cálculos que possibilitam prever essa quantidade são chamados de cálculos estequiométricos. Essas quantidades podem ser expressas de diversas maneiras: massa, volume, quantidade de matéria (mol), número de moléculas. Os cálculos estequiométricos baseiam-se nos coeficientes da equação. É importante saber que, numa equação balanceada, os coeficientes nos dão a proporção em mols dos participantes da reação. Nos meados do século XVIII, cientistas conseguiram expressar matematicamente certas regularidades que ocorrem nas reações químicas, baseando-se em leis de combinações químicas que foram divididas em ponderais (que se relacionam às massas dos participantes da reação) e volumétricas (explicam a relação entre os volumes das substâncias gasosas que participam de um processo químico).

LEIS PONDERAIS

Lei da conservação da massa ou Lei de Lavoisier

“Em um sistema, a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos”.

A + B ----- AB 2g 5g 7g

Lei das proporções definidas ou Lei de Proust

“ Toda substância apresenta uma proporção constante em massa, na sua composição, e a proporção na qual as substâncias reagem e se formam é constante”.

A + B ------ AB 2g 5g 7g 4g 10g 14g

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