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AULA 10 – ESTEQUIOMETRIA
Cálculo estequiométrico ou estequiometria é o cálculo de quantidades de substâncias que interagem, pode ser do reagente consumido ou do produto formado.
Baseia-se nas proporções constantes.
Para resolvermos um exercício precisamos da equação do fenômeno perfeitamente balanceada, pois os coeficientes vão nos dar as proporções em mols, iremos pegar a dúvida proposta pelo exercício encaixar embaixo das substâncias questionadas e então vamos comparar a dúvida com a certeza que está no balanceamento da equação. 1 N2(g) + 3 H2(g)

2 NH3(g)

Æ

coeficientes
1 N2(g) + 3 H2(g)
1mol
3 mol

Æ

2 NH3(g)
2mol

Quando expressamos uma quantidade em mols indiretamente podemos expressar mol em moléculas, em g ou em litros, pois temos:
1 MOL ≡ 6,02.1023 MOLÉCULAS ≡ M g/mol ≡ 22,4L(gás,CNTP)
Vamos ver um exemplo
Quantos mols de N2(g) são necessários para produzir 5 mols de NH3(g) ? certeza dúvida

1 N2(g) + 3 H2(g)
1 mol x mol

Æ

2 NH3(g)
2mol
5 mol

x = 5.1 = 2,5 mol NH3(g)
2
Outro exemplo

1

Quantos gramas de NH3(g) serão produzidas a partir de 12g de H2(g)?
Dados: massas molares em g/mol H2 = 2 g/mol ; NH3 = 17 g/mol
1 N2(g) + 3 H2(g)
3 mol
3.2g
12g x = 12.2.17
3.2

Æ

2 NH3(g)
2 mol
2. 17g xg = 34g NH3

Exercícios resolvidos
1)Uma das maneiras de impedir que o SO2 um dos responsáveis pela
"chuva ácida", seja liberado para a atmosfera é tratá-lo previamente com óxido de magnésio, em presença de ar, como equacionado a seguir: Dados: massas molares em g/mol MgO=40 e SO2=64
MgO(s) + SO2(g) + _ O2(g) Æ MgSO4(s)
Quantas toneladas de óxido de magnésio são consumidas no tratamento de 9,6x103 toneladas de SO2?
a) 1,5 x 102
b) 3,0 x 102
c) 1,0 x 103
d) 6,0 x 103
e) 2,5 x 104 resolução MgO(s) + SO2(g) + _ O2(g) Æ MgSO4(s)
1 mol
40 g xt 16ª tela

1 mol
64g
9,6.103t x = 40.9,6.103

= 6.103 t MgO
2

64 resposta: d
2)Combustível e importante reagente na obtenção de