balanceamento
Método das Tentativas
Balanceamento de reações:
Exercícios
Ajustar ou Balancear uma equação química consiste em igualar o número total de átomos de cada elemento nos dois membros da equação.
Uma das maneiras de balancear uma equação química é usar o Método das Tentativas, ao qual sugerimos a seguinte seqüência:
01. Acertar os coeficientes das equações abaixo pelo método das tentativas, considerando os menores inteiros possíveis. a)
SO2 + O2 → SO3
b)
N2 + H2 → NH3
c)
HNO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + H2O
d)
Mg + H3PO4 → Mg3(PO4)2 + H2
e)
Fe(OH)3 + H2SO3 → Fe2(SO3)3 + H2O
f)
CO + O2 → CO2
g)
Ca(HCO3)2 + HCℓ → CaCℓ 2 + CO2 + H2O
h)
C2H5OH + O2 → CO2 + H2O
1º) Ajustar os átomos dos metais;
2º) Ajustar os átomos dos ametais;
3º) Ajustar os átomos de hidrogênio;
4º) Ajustar os átomos de oxigênio.
Exemplos:
Balancear as equações químicas:
Ex1- Aℓ(OH)3 + H2S → Aℓ2S3 + H2O
1º Passo) Ajustar o alumínio
2Aℓ(OH)3 + H2S → Aℓ2S3 + H2O
2º Passo) Ajustar o enxofre
2Aℓ(OH)3 + 3H2S → Aℓ2S3 + H2O
3º Passo) Ajustar o hidrogênio
2Aℓ(OH)3 + 3H2S → Aℓ2S3 + 6H2O
4º Passo) Observe que o oxigênio ficou automaticamente ajustado 2Aℓ(OH)3 + 3H2S → Aℓ2S3 + 6H2O
Os valores encontrados (2, 3, 1 denominados de coeficientes estequiométricos.
e
6)
são
Ex2- C4H10 + O2 → CO2 + H2O
1º Passo) Ajustar o carbono
C4H10 + O2 → 4 CO2 + H2O
2º Passo) Ajustar o hidrogênio
C4H10 + O2 → 4 CO2 + 5 H2O
3º Passo) Ajustar o oxigênio
C4H10 + 6,5 O2 → 4 CO2 + 5 H2O
4º
Passo)
É
preferível que os coeficientes estequiométricos sejam os menores números inteiros possíveis. Logo, podemos multiplicar todos coeficientes da equação por 2.
2 C4H10 + 13 O2 → 8 CO2 + 10 H2O
02. (UEPa-Prise) A reação química para obtenção do metal alumínio, a partir da eletrólise do óxido de alumínio, é a seguinte: Aℓ2O3
Aℓ + O2
Os coeficientes respectivamente: que
balanceiam
a) 2, 4