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CINÉTICA QUÍMICA

PROF. AGAMENON ROBERTO
< 2011 >

Prof. Agamenon Roberto

CINÉTICA QUÍMICA

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CINÉTICA QUÍMICA
INTRODUÇÃO É à parte da química que estuda a maior ou menor rapidez com que uma reação química ocorre e os fatores que a influenciam. Este estudo é importante para o nosso dia-adia, pois explica alguns fenômenos que convivemos tais como oxidação do ferro (ocorre de forma lenta), alimentos em panela de pressão cozinham mais rápidos, etc. estas reações podem ter suas velocidades alteradas. VELOCIDADE MÉDIA DE UMA REAÇÃO A maior ou menor rapidez (velocidade) com que uma reação ocorre é calculada pela relação entre a quantidade de um reagente (ou produto) que é consumido (ou produzido) e o intervalo de tempo gasto para isto. Normalmente velocidade média. As quantidades das substâncias são medidas em mol/L, massas, volumes (gases), etc., enquanto que o intervalo de tempo pode ser dado em segundos, minutos ou horas. A quantidade de reagente ou produto medida em mol/L é representada por [ ]. esta velocidade é uma

A velocidade média de consumo ou produção de uma substância não é constante durante a reação. Para uma substância que está sendo consumida, ela é máxima no início da reação e mínima no final. Para uma substância que está sendo produzida, seu valor é mínimo no início da reação e máximo no final. Considerando uma reação A B, teríamos:

[ ]

B A

tempo
A velocidade média de todas as substâncias que fazem parte de uma reação nem sempre é a mesma, num mesmo instante, estes valores estão relacionados com os seus respectivos

coeficientes estequiométricos. Para a reação 2 A + B 3 C, se a velocidade
– 1

de consumo de B for de 2 mol/L.min mol/L.min – 1 e 6 mol/L.min – 1.

, as

velocidades de A e C serão, respectivamente, 4 Para que a velocidade média da reação seja a

A velocidade média é expressa então por:

vm =
Exercícios:

[ final ] - [ inicial ] t final - t inicial

mesma, a IUPAC