TERMOQUIMICA

- TERMOQUÍMICA -
01)(PUC-MG/95) Sejam dadas as equações termoquímicas, todas a 25ºC e 1 atm:
I- H2(g) + 1/2 O2(g) H2O() H = -68,3 Kcal/mol
II- 2Fe(s) + 3/2 O2(g) Fe2O3(s) H = -196,5 Kcal/mol
III- 2Al(s) + 3/2 O2(g) Al2O3(s) H = -399,1 Kcal/mol
IV - C(grafite) + O2(g) CO2(g) H = -94,0 Kcal/mol
V- CH4(g) + O2(g) CO2(g) + H2O() H = -17,9 Kcal/mol
Exclusivamente sob o ponto de vista energético, das reações acima, a que você escolheria como fonte de energia é:
a) I b) II c) III d) IV e ) V

02)(UFLA/98) Baseando-se na reação N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) H = -22 kcal, assinale a afirmativa FALSA. (Dados: N = 14; H = 1).
a) A reação é exotérmica.
b) Para se formar um mol de NH3, há liberação de 11 kcal.
c) Para se formar 6,02 x 1023 moléculas de NH3, são liberadas 11.000 cal.
d) 28g de N2 combinam com 6g de H2 formando 34 g de NH3 e liberam 22.000 cal.
e) A decomposição de 17g de NH3 libera 11 kcal.

03)(UNIPAC/2000) Na combustão de 23 gramas de álcool no processo termoquímico descrito abaixo, C2H5OH(l) + 3O2(g) 2CO2(g) + 3H2O(g) + 1369,3 KJ é verdadeiro afirmar:
a) ocorre absorção de 1369,3 KJ de energia.
b) ocorre liberação de 1369,3 KJ de energia.
c) ocorre absorção de 684,65 KJ de energia.
d) ocorre liberação de 684,65 KJ de energia.

04) (UFES/2002) O consumo de um certo carro a álcool é de 8,0 km/L. Sabendo-se que 23.803 kJ de energia foram necessários para o automóvel percorrer um determinado trajeto, pode-se afirmar que o comprimento desse trajeto é aproximadamente de:
(Dados: PMÁlcool = 46 g/mol; dÁlcool = 0,8 g/cm3; HComb.(Álcool) = -1.368 kJ/mol.
(Considere 100% de rendimento do motor)
a) 4 km b) 8 km c) 16 km d) 24 km e) 28 km

05)(UFJF/2001) Considere a reação química NaCl(s) + 3/2 O2(g) NaClO3(s).
Dados:
Entalpias padrão (KJ/mol): NaClO3(s) = -365 NaCl(s) = -411
Assinale a opção INCORRETA:
a)