Relatório sobre Prática de Colóides

Curso: Engenharia Química
Disciplina: Química Geral II
Professores: Leila Aguilera e Selmo Almeida

Lista de Exercícios sobre Estequiometria dos Gases n° 2

1) Uma mistura gasosa combustível apresenta a seguinte composição em volume:
CH4................50%
C2H6..............40%
O2..................10%

Considerando a combustão completa com 15 % de ar em excesso, determinar o volume de ar real (a CNTP) para a combustão de 1m3 dessa mistura gasosa (a CNTP).

Determinar a quantidade volumétrica de ar real necessária para a combustão de 1,0 Kg desse carvão mineral, considerando 50% de excesso de ar, em condições de 27°C e 700 mmHg.

3) O ferro reage com o ácido clorídrico para produzir cloreto de ferro (II) e gás hidrogênio:
Fe(S) + 2HCl (aq) FeCl2 (aq) + H2 (g)
O gás H2 proveniente da reação de 2,2g de ferro com ácido em excesso é coletado em um frasco de 10,0 L a 25°C. Qual é a pressão do gás H2 nesse frasco?

4) A hidrazina (N2H4) reage com o O2 de acordo com a equação: N2H4(g) + O2(g) N2(g) + 2H2O (l)
Suponha que o O2 necessário para a reação esteja em um tanque de 450L a 23°C. Qual deve ser a pressão de oxigênio no tanque para que haja oxigênio suficiente para consumir completamente 1,00 Kg de hidrazina?
5) Considerando que pressão de 8,00 mol de Cl2 em um tanque de 4,00 L a 27°C é 29,5 atm se calculado usando-se a equação de van der Waals comprove esse resultado e compare-o com a pressão prevista pela lei dos gases ideais. Gás a (atm.L2.mol-2) b ( L.mol-1)
He
0,034
0,0237
Ar
1,34
0,0322
H2
0,244
0,0266
N2
1,39
0,0391
O2
1,36
0,0318
CO2
3,59
0,0427
Cl2
6,49
0,0562
H2O
5,46
0,0305