Estequiometria

Química Geral – Profa Ivana Lula
CENTRO UNIVERSITÁRIO DE BELO HORIZONTE

INSTITUTO DE ENGENHARIA e TECNOLOGIA - IET

Lista de Exercícios – Estequiometria 02
1. Considere a reação em fase gasosa:
N2 + 3 H2 → 2 NH3
Fazendo-se reagir 4 litros de N2 com 9 litros de H2 em condições de pressão e temperatura constantes, pode-se afirmar que:
a) os reagentes estão em quantidades estequiométricas.
b) o N2 está em excesso.
c) após o término da reação, os reagentes serão totalmente convertidos em amônia.
d) após o término da reação, serão formados 8 litros de NH3.
2. O H2S reage com o SO2 segundo a reação:
2 H2S + SO2 → 3 S + 2 H2O
Assinale, entre as opções abaixo, aquela que indica o número máximo em mols de S que pode ser formado quando se faz reagir 5 mols de H2S com 2 mols de SO2:
a) 3
b) 4
c) 6
d) 7,5
e) 15
3. Considere a reação de produção do metanol
CO(g) + H2(g) → CH3OH(ℓ)
Se 48,0 g de H2(g) são adicionados a 140 g de CO(g), e o rendimento da reação é 100%, pede-se:
a) a massa do reagente em excesso que resta no final;
b) a massa de álcool metílico obtida.
4. São colocadas para reagir entre si 1,00 g de sódio metálico e 1,00 g de cloro gasoso. Considere que o rendimento da reação é 100%. Escreva a equação balanceada que descreve a reação.
a) Qual a quantidade máxima (em gramas) de HCl que será produzido?
b) Existe algum reagente em excesso?

5. A reação entre 28 g de ferro e 64 g de enxofre fornece uma quantidade de sulfeto ferroso igual a:
1 Fe + 1 S → 1 FeS
a) 44 g
b) 56 g
c) 60 g
d) 88 g
e) 92 g
6. Qual a quantidade máxima de carbonato de cálcio que pode ser preparada a partir da mistura de 2 mols de carbonato de sódio e 3 mols de cloreto de cálcio?
Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3 + NaCl
7. Dada a reação abaixo:
NaCℓ + AgNO3 → AgCℓ + NaNO3
Misturam-se 11,7g de cloreto de sódio e 34 g de nitrato de prata, resultando em 1 litro, após adição de água. Qual massa de AgCl será obtida?

Química Geral – Profa Ivana Lula
CENTRO