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Equilíbrios Químicos Equilíbrios químicos heterogêneos

Os equilíbrios químicos são atingidos, no caso de reacções reversíveis, quando a taxa de desenvolvimento da reacção directa é igual à taxa de desenvolvimento da reação inversa, em temperatura constante.
Mas existem equilíbrios químicos homogéneos e equilíbrios químicos heterogéneos. Veja o que os diferencia:

Equilíbrios químicos homogéneos

Equilíbrios químicos homogéneos, são aqueles em que todos os participantes da reacção (reagentes e produtos) encontram-se em um mesmo estado físico e, dessa forma, o sistema fica com uma única fase.

Nesses casos, as concentrações de todas as substâncias estão envolvidas no valor da constante de equilíbrio (KC).

Exemplos:
Equilíbrios homogéneos em que todos os participantes estão no estado gasoso:

N2(g) + 3 H2(g) ↔ 2 NH3(g) KC = __[NH3]2__ [N2] . [H2]3
H2(g) + I2(g) ↔ 2 HI(g) KC = __[HI]2__ [H2] . [I2]
2 SO3(g) ↔ 2 SO2(g) + O2(g) KC = [SO2]2. [O2] [SO3]2
2 NO2(g) ↔ N2O4(g) KC = [ N2O4] [NO2]2
O sistema aquoso abaixo também é considerado homogéneo, pois toda a sua extensão é líquida:

Fe2+(aq) + Cu2+(aq) ↔ Fe3+(aq) + Cu+(aq) KC = [ Fe3+]. [Cu+] [Fe2+]. [Cu2+]

Equilíbrios químicos heterogéneos, são aqueles em que os reagentes e os produtos estão em fases diferentes.

Exemplos:

A reacção entre o ácido clorídrico e o nitrato de prata forma o precipitado branco mostrado abaixo, que é o cloreto de prata. Enquanto o cloreto de prata está no estado sólido, os demais participantes da reacção estão em solução aquosa:
HCl(aq) + AgNO3(aq) ↔ AgCl(s) + HNO3(aq)

Equilíbrio