N2 H2 Co2

e reagentes: Monte a equação química correspondente a esta expressão. 7) No equilíbrio: temos as seguintes concentrações molares: 4 mol L–1 de CO(g) e 4 mol L–1 de O2(g). Sabendo-se que nestas condições Kc vale 10–2, determine a concentração de CO2(g) presente no sistema. 8) O álcool metílico (metanol) pode ser preparado, comercialmente, por meio da seguinte reação: Este composto é utilizado em carros da Fórmula Indy como combustível e, às vezes, por pessoas inescrupulosas, em…

equilíbrio: N2(g) + 3H2(g) 2Nh2(g)* Se tivermos colocado N2, H2 e Nh2 em um recipiente mantido à temperatura constante e que seja esperado até que o sistema atinja o equilíbrio. Será medido em seguida a concentração de equilíbrio de cada uma das três substâncias. Seqüencialmente, o equilíbrio será perturbado adicionando N2 no recipiente. A concentração de cada substância mostra ser constante à esquerda do gráfico: o sistema está em equilíbrio. Repentinamente, a concentração de N2…

simplificada do ar seco, troposfera baixa (até 11 km) Elemento % em Volume % em Massa M elemento (kg/kmol) M substância corrigida (kg/kmol) Mols O2 N2 20,95 79,05 23,15 76,85 15,9994 14,0067 31,9988 28,1610 1,00 3,76 Desta forma, a composição estequiométrica do ar é escrita como: (O2 + 3,76 N2). 2. Considerações sobre os combustíveis Os principais combustíveis possuem estrutura química semelhante aos hidrocarbonetos Alcanos, ou seja,…

descrever a mistura de H2 e CO com diversas relações. Estas misturas são usadas como tal e como fontes de H2 e CO puros. Na Tabela 1 se apresentam algumas aplicações do gás de síntese. Tabela 1. Aplicações do gás de síntese Mistura Principais usos H2 Hidrotratamento e hidrocraqueamento nas refinarias 3 H2 : 1 N2 a Síntese de amônia 2 H2 : 1 CO Reação de Fischer-Tropsch para a síntese de alcenos 2 H2 : 1 CO Síntese de metanol e alcoóis de peso molecular maior 1 H2 : 1 CO…

menores Esse valor será cada vez mais próximo ao da velocidade em um dado instante. 2.3 VELOCIDADE E ESTEQUIOMETRIA Considerando: N2 + 3H2 → 2NH3 TEMPO DE REAÇÃO (min) VARIAÇÃO DA MOLARIDADE DO NH3 (mol/l) 0 0 5 20 10 32,5 Pela estequiometria da reação, temos que no primeiro intervalo de tempo, a molaridade do N2 é de 10 mol/l, a do H2 é de 30 mol/l e a do NH3 é de 20 mol/l, ou seja, a velocidade média da reação seria diferente para cada um deles: 2 mol/l . min; 6…

e acerte a equação química correspondente à reação que ocorre. 1 4. Faça a leitura das seguintes equações químicas: 4.1. 2 SO2 (g) + O2 (g) → 2 SO3 (s) 4.2. SO3 (s) + H2O (l) 4.3. C3H8 (g) + 5 O2 (g) → H2SO4 (aq) → 3 CO2 (g) + 4 H2O (g) (propano) 5. No século XVIII, o químico francês descobriu uma lei denominada Lei de Lavoisier. 5.1. Indique o outro nome pelo qual esta lei é conhecida. 5.2. Enuncie a Lei de Lavoisier. 6. Considere a reação…

diz respeito à homogeneidade, mas diferem deles por não apresentarem composição fixas e por poderem ser desdobradas através de processos físicos, como destilação, cristalização, etc. Exemplos de soluções: - Açúcar em água - Ar atmosférico ( O2 , N2 , CO2 , etc) - Sangue (água + vários componentes; um deles é a hemoglobina) - A bile - A urina - A água dos oceanos Componentes de uma solução: Soluto  é a substância que está sendo dissolvida (geralmente existindo em menor…

corresponde à massa de 1 mol de um átomo, molécula, íon. As massas molares dos átomos são obtidas a partir da tabela periódica (massa atômica) e são expressas em gramas/mol. Ex: Átomo de Hidrogênio: M = 1 g/mol; Átomo de oxigênio: M = 16 g/mol Para moléculas: H2: 2 x massa do hidrogênio = 2 x 1 = 2 g /mol O2: 2 x massa do oxigênio = 2 x 16 = 32 g /mol H2SO4 (ácido sulfúrico) = 2 x massa do H + massa do S + 4 x massa do O = 2 x 1 + 32 + 4 x 16 = 98 g/mol Conversão de massa para número de…

em um recipiente de 1600cm3 a 298K, este se aquece até 500K. A esta temperatura o amoníaco se decompõe parcialmente em hidrogênio e nitrogênio (2NH3(g) → 3H2(g) + N2(g)) e se mede uma pressão de 4,85x106Pa. Considerando comportamento ideal dos gases, calcule o numero de mols de cada componente a 500K. R.: n(NH3) = 1,3; n(H2) = 0,43; n(N2) = 0,14. QUESTÃO 10 - A figura abaixo representa a variação do fator de compressibilidade (Z) para quatro gases diferentes em função da pressão…

agamenonquimica.com 3 Exercícios: 01)Dada a reação não-balanceada: Zn + HCl ZnCl2 + H2 Qual o número de mols de átomos de zinco que reagem completamente com 20 mols de ácido clorídrico (HCl) ? 02) A combustão completa do metano (CH4) produz dióxido de carbono (CO2) e água. A alternativa que representa o número de mols de CO2 produzido na combustão de 0,3 mol de CH4 é: CH4 + 2 O2 a) b) c) d) e) CO2 + 2 H2O 1,2 mols. 0,6 mol. 0,9 mol. 0,3 mol. 1,5 mol. …