lee chatelier

Lei de Le Chatelier
O princípio de Le Chatelier foi proposto pela primeira vez em 1888 pelo físico equímico francês Henri Louis Le Chatelier, que nasceu em Paris, a 8 de outubrode 1850, e que faleceu em Isère, a 17 de setembro de 1936.
O princípio de Le Chatelier é uma consequência da lei da conservação daenergia e pode ser descrito da seguinte forma: quando um sistema em equilíbrioé sujeito a uma perturbação (alteração da temperatura, da concentração ou dapressão, entre outros), o equilíbrio desloca-se no sentido que contraria essaalteração, até se estabelecer um novo estado de equilíbrio.
Com base neste princípio, é fácil prever qual o sentido em que se deslocaqualquer equilíbrio, quando o sistema é sujeito a uma perturbação.
São diversos os fatores que podem provocar perturbação no equilíbrio, comevolução num ou noutro sentido.
Verifica-se que a temperatura só tem efeito na posição de equilíbrio dasreações endotérmicas ou exotérmicas. A elevação da temperatura desfavoreceas reações exotérmicas e favorece as endotérmicas.
As alterações de pressão (ou volume) afetam a posição de equilíbrio dossistemas gasosos, se a reação se der com variação de volume.
Se se aumentar a pressão de um sistema em que existem componentes gasososem equilíbrio, este desloca-se no sentido em que há formação de menor númerode moles gasosas.
Um aumento de pressão é equivalente a uma diminuição de volume.
Se se aumentar a concentração de um reagente de um sistema em equilíbrio,este evolui no sentido em que contraria esse aumento, isto é, no sentido emque se consome esse reagente, ou seja, no sentido direto.
Fatores que afetam o equilíbrio químico
Influência da concentração
Supondo o equilíbrio:
N2(g) + 3H2(g) 2Nh2(g)*
Se tivermos colocado N2, H2 e Nh2 em um recipiente mantido à temperatura constante e que seja esperado até que o sistema atinja o equilíbrio. Será medido em seguida a concentração de equilíbrio de cada uma