N2 H2 Co2

reações químicas. Essas reações são de dois tipos: Exotérmicas: quando a reação ocorre com liberação de calor (de exo: para fora) • combustão (queima) do gás butano, C4H10 C4H10(g) + 13/2 O2(g) => 4 CO2(g) + 5H20(g) + calor • combustão do etanol, C2H60: C2H60(l) + 3O2(g) => 2 CO2(g) + 3 H2O(g) + calor Na equação química, o calor é representado junto aos produtos para significar que foi produzido, isto á, liberado para o ambiente durante a reação.

EXERCÍCIOS 1. Classificar quanto ao tipo da reação que ocorre: 1. CaCO3  CaO + CO2 2. N2 + 3H2  2NH3 3. CaO + H2SO4  CaSO4 + H2O 4. Cl2 + 2NaBr  2NaCl +Br2 5. Fe + H2SO4  FeSO4 + H2 6. Al2(SO4)3 + 3BaCl2  2AlCl3 + BaSO4 7. 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 2H2 8. C8H18  C4H10 + C4H8 9. 2NO2  N2O4 NO2 + NO2  N2O4 10. Ba(OH)2 + H2SO4  BaSO4 + 2H2O 2. (PUC-PR) – Adicionando-se 10mL de HCl(aq) em quatro tubos de ensaio contendo respectivamente Zn, Mg, Cu e Ag, conforme o esquema a…

LISTA 1: EXERCÍCIOS SOBRE EQUILÍBRIO QUÍMICO. 1. Escreva as expressões da constante de equilíbrio para cada uma das reações abaixo: |a) Ca2+(aq) + 2HCO-3(aq) ↔ CaCO3(s) + CO2(g) + H2O(l) |PCl5(g) ↔ PCl3(g) + Cl2(g) | |b) H2CO3(aq) + H2O(l) ↔ HCO3-(aq) + H3O+(aq) |d) C(s) + 1/2O2(g) ↔ CO(g) | 2. Qual das seguintes alternativas relaciona corretamente as duas constantes de equilíbrio para as…

de gás perfeito? 4) Um vaso de volume 10 L contém 1 mol de N2 e 3 mols de H2, a 298 K. Qual a pressão total, em atmosferas, na hipótese de cada gás e a mistura terem comportamento perfeito? 5) Calcular a pressão total quando se injetarem, no vaso mencionado no exercício 4, contendo o N2 e o H2, 1 mol de N2 e 2 mol de O2, a 298 K. 6) Qual a velocidade média c, das moléculas de N2 no ar, a 25 °C? 7) Estimar o volume molar do CO2, a 500 K e 100 atm, admitindo que o gás seja de…

dada pela equação abaixo, ocorre à velocidade de X litros por minuto, medidos nas CNTP. A velocidade de formação de gás carbônico, medida nas mesmas condições, comparada à de combustão do gás propano é: C3H8 + 5 O2  3 CO2 + 4 H2O propano gás carbônico a) Quatro vezes maior d) a mesma b) Três vezes maior e) três vezes…

d) C2H5SH e) H2 (hidrogênio) Observação: Não é preciso que o calor de combustão esteja incluído na equação. 9. Dado a reação: N2 (g) + 3 H2(g) 2 NH3 (g) H = - 92 kJ Calcule o calor de formação da amônia. 10. Dado o diagrama de entalpia de um processo químico: Equacione a transformação química representada no diagrama indicando o efeito térmico como membro da equação. 11. Dado as equações: H2(g) + ½ O2 (g) H2O(g) H = - 242 kJ H2(g) + ½ O2 (g)

EXERCÍCIOS - PROF. GILBERTO RAMOS 1. Considere a reação em fase gasosa: N2 + 3H22NH3 Fazendo-se reagir 4L de N2 com 9L de H2 em condições de temperatura e pressão constantes, pode-se afirmar que a) os reagentes estão em quantidades estequiométricas; b) o N2 está em excesso; c) após o término da reação, os reagentes serão totalmente vertidos em amônia; d) a reação se processa com aumento de volume total; e) após o término da reação serão formados 8L de NH3. Gab: B 2. Quando

Usado apenas para combustíveis sólidos, esse tipo de análise da amostra define o conteúdo percentual em massa de carbono fixo (principal constituinte dos combustíveis sólidos. Essencialmente carbono elementar, com alguns elementos voláteis como O2 e H2), voláteis (parte do combustível que se desgarra em forma de gases quando este é aquecido) e cinzas (constituintes minerais do combustível após sua combustão completa) do combustível. Objetivos Fazer uma análise do processo…

(Massa atômica: C = 12) C + O2 → CO2 1 * 12 g ­­­------------ 1 * 6,02 x 1023 moléculas 4,8 g ------------ X X = 4,8 * 6,02 x 1023 / 12 X = 2,4 x 1023 moléculas de CO2 EX 4: Quais são as massas de ácido sulfúrico e hidróxido de sódio…

das emissões das chaminés é através da reação com amônia: NH3(g) + NO(g) ==> N2(g) + H2O(l) Calcule a massa de N2 produzida a partir de 1,25 mols de NO; Calcule a massa de NH3 necessária para reagir com 45 g de NO. 2) Um vinho comercial contém cerca de 9,7% de álcool etílico por massa. Suponha que 1,21 Kg de vinho sejam produzidos pela reação de fermentação da glicose, descrita abaixo: C6H12O6(aq) ==> C2H5OH(l) + CO2(g) Calcule a massa de glicose necessária para produzir o…