Equilibrio quimico

LISTA 1: EXERCÍCIOS SOBRE EQUILÍBRIO QUÍMICO.

1. Escreva as expressões da constante de equilíbrio para cada uma das reações abaixo:
|a) Ca2+(aq) + 2HCO-3(aq) ↔ CaCO3(s) + CO2(g) + H2O(l) |PCl5(g) ↔ PCl3(g) + Cl2(g) |
|b) H2CO3(aq) + H2O(l) ↔ HCO3-(aq) + H3O+(aq) |d) C(s) + 1/2O2(g) ↔ CO(g) |

2. Qual das seguintes alternativas relaciona corretamente as duas constantes de equilíbrio para as duas reações apresentadas? ½ A + ½ B ↔ C K1 A + B ↔ 2C K2 . a) K2 = 2K1 . (b) K2 = K12. (c) K2 = 1/ K1 . (d) Nenhuma das respostas acima.

3. Explique o efeito da variação de temperatura nos seguintes equilíbrios:
N2O3(g) ↔ NO(g) + NO2(g) ΔH = + 40,5 kJ/mol C(s) + O2(g) ↔ CO2(g) ΔH = -393,34 kJ/mol

4. Existe equilíbrio entre 0,2M butano e 0,5M de isobutano (K=2,5). 2,0mol/L de isobutano são adicionados a mistura. Quais são as concentrações de butano e isobutano após o restabelecimento do equilíbrio? Butano ↔ isobutano

5. A formação de amônia a partir de substância elementar é um processo industrial importante. N2(g) + 3H2↔ 2NH3(g) a) Explique como varia a composição no equilíbrio quando se adiciona: a.1) H2(g) a.2) NH3(g) b) Qual é o efeito no equilíbrio químico da reação quando se aumenta o volume do frasco?

6. K = 5,6.10-12 `a 500K para a dissociação de moléculas de Iodo em átomos de I2 (I2(g) ↔ 2I(g)). Uma mistura tem [I2] = 0,2mol.L-1 e [I] = 2,0.10-8 mol.L-1. A reação está em equilíbrio a 500K? Se não estiver, de que modo a reação deve prosseguir para atingir o equilíbrio?

7. Suponha que um tanque contenha inicialmente H2S com uma pressão de 10,0 atm a 800K.