estequiometria

CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO
PROF: ME: ANDRÉ LUÍS MARQUES
1- Estequiometria é o cálculo das quantidades de reagentes e/ou produtos das reações químicas, feito com base nas leis das reações químicas e executado, com o auxilio das equações químicas correspondentes.

1.1 CASOS GERAIS

EX 1: Calcular a massa de óxido cúprico obtida a partir de 2,54 g de cobre metálico. (Massas atômicas: O = 16; Cu = 63,5) EX 2: 15 L de hidrogênio, medidos na CNTP reagem completamente com cloro. Qual o volume de gás clorídrico produzido, na mesma temperatura e pressão? O cálculo estequiométrico entre volumes de gases é um cálculo direto e imediato, desde que os gases estejam nas mesmas condições de pressão e temperatura. A Leis de Gay- Lussac permite afirmar que a proporção dos volumes gasosos que reagem e são produzidos numa reação coincide com a própria proporção dos coeficientes da equação química dessa reação. Portanto: EX 3: Calcular o número de moléculas de gás carbônico obtido pela queima completa de 4,8 g de carbono puro. (Massa atômica: C = 12) C + O2 → CO2 1 * 12 g ­­­------------ 1 * 6,02 x 1023 moléculas 4,8 g ------------ X X = 4,8 * 6,02 x 1023 / 12 X = 2,4 x 1023 moléculas de CO2
EX 4: Quais são as massas de ácido sulfúrico e hidróxido de sódio necessárias para preparar 28,4 g de sulfato de sódio? (Massas atômicas: H = 1; O = 16; Na = 23; S = 32). 1.2- QUANDO APARECEM REAÇÕES CONSECUTIVAS
Considere o exemplo abaixo, a fabricação industrial do ácido