N2 H2 Co2

NH4Cℓ 2- N2 + 3 H2 → 2 NH3 3- 2 HNO3 + Ca(OH)2 → 2 Ca(NO3)2 + 2 H2O 4- 2 KI + Cℓ2 → 2 KCℓ + I2 5- 2 NO2 → N2O4 a) análise, síntese, dupla troca, simples troca, análise. b) análise, síntese, dupla troca, simples troca, síntese. c) síntese, análise, dupla troca, simples troca, análise. d) simples troca, síntese, dupla troca, simples troca, decomposição. e) simples troca, síntese, dupla troca, simples troca, síntese. 3)Considere as reações inorgânicas a seguir: I. CaCO3 → CaO +…

constante de 7,7 kPa até o seu volume aumentar de 2,5 L. Sendo 1 kPa = 0,001 atm então 7,7 kPa = 0,076 atm . 2) A partir das seguintes reações: 2 H2 (g) + O2 (g) 2 H2O (ℓ) H° = -571,5 kJ N2O5 (g) + H2O (ℓ) 2 HNO3 (ℓ) H° = -76,6 kJ 1/2 N2 (g) + 3/2 O2 (g) + 1/2 H2 (g) HNO3 (ℓ) H° = -174,1 kJ Calcule o H° para a reação abaixo: 2 N2 (g) + 5 O2 (g) 2 N2O5 (g) 3 ) Sabendo-se que: Sn branco (s): ΔHºf = 0,00 kJ/mol; Sº = 51,55 J/mol.K Sn cinza (s): ΔHºf = -2,09…

simplificada do ar seco, troposfera baixa (até 11 km) Elemento % em Volume % em Massa M elemento (kg/kmol) M substância corrigida (kg/kmol) Mols O2 N2 20,95 79,05 23,15 76,85 15,9994 14,0067 31,9988 28,1610 1,00 3,76 Desta forma, a composição estequiométrica do ar é escrita como: (O2 + 3,76 N2). 2. Considerações sobre os combustíveis Os principais combustíveis possuem estrutura química semelhante aos hidrocarbonetos Alcanos, ou seja,…

igual a do ambiente; e) a razão entre as concentrações de reagentes e produtos é unitária. 2- Escreva a equação da constante de equilíbrio par as reações abaixo: a) H2(g) + I2(g)  2HI(g) b) N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) c) CaCO3(s)  CaO(s) + CO2(g) d) 4 Fe(s) + 3 O2(g)  2 Fe2O3(s) e) H2S(g)  H2(g) + S(s) f) Fe2O3(s) + 3Co(g)  2 Fe(s) + 3 CO2(g) 3- Por que omitimos as concentrações dos líquidos e dos sólidos puros das expressões de ação de massa das reações heterogêneas? 4- O que é…

estão tã presentes t apenas moléculas lé l de d N2 O4 . © 2005 by Pearson Education Capítulo 15 Conceito de equilíbrio q © 2005 by Pearson Education Capítulo 15 Conceito de equilíbrio q • À medida que a substância esquenta, ela começa a se decompor: N2O4(g) → 2NO2(g) • Uma mistura de N2O4 (inicialmente presente) e NO2 (inicialmente formado) mostra-se marrom claro. • Quando Q d NO2 suficiente fi i é formado, f d ele l pode d reagir i para formar f N2 O4 : 2NO2(g) ( ) → N2O4(g). (…

do manganês no permanganato de potássio (KMnO4) é: a) b) c) d) e) + 2. + 3. + 5. + 7. – 8. 02) (Vunesp) Indique, dentre as substâncias apresentadas, a que contém nitrogênio com numero de oxidação mais elevado. a) b) c) d) e) N2 NaN3 N2O3 NH4Cl HNO3 03)Considere os compostos de fórmulas: NaNO2; H2PO3; Ba2As2O7 Os Nox dos elementos que pertencem à família 15, presente nesses compostos, são, respectivamente: a) b) c) d) e) + 1, + 1 e + 2. + 2, – 4 e…

b) 1, 6, 2, 3. c) 2, 3, 1, 6. d) 2, 4, 4, 3. e) 4, 2, 1, 6. 06) Considerando a equação química para o processo de síntese de amônia, responda os itens (a) e (b). N2 (g) + H2 (g)  NH3 (g) a. Balanceie a equação com os respectivos coeficientes estequiométicos; b. Para se obter 179,2 L de NH3(g) nas CNTP, quantos mols de N2(g) seriam necessários? 07) O carbonato de sódio (Na2CO3), utilizado na fabricação do vidro, é encontrado em quantidades mínimas. Ele, entretanto, pode ser…

homogêneo É aquele em que todos os participantes se encontram numa única fase. Portanto, classificamos o sistema como sendo homogêneo. H2(g) + I2(g) 2HI(g) HCN(aq) H+(aq) + CN(aq) • Equilíbrio Heterogêneo É aquele em que os participantes se encontram em mais de uma fase. Portanto, classificamos o sistema como sendo heterogêneo. C(s) + O2(g) CO2(g) Constante de Equilíbrio [pic] Onde: KC = constante de equilíbrio em função das concentrações P = concentração…

Químicas • Fórmulas Moleculares • Fórmulas Empíricas • Fórmulas Estruturais Fórmulas Químicas • Fórmulas Moleculares – Representa a composição exata de cada elemento que forma uma substância. • Ex: H2O - Água HCl - Ácido clorídrico CO2 – Dióxido de carbono C3H6O - Acetona C12H22O11 - Sacarose Fórmulas Químicas • Fórmulas Moleculares – Pela fórmula molecular, podemos saber quais são os elementos formadores da substância e quantos átomos de cada elemento…

intervalo de 40 s, em unidades de mol/s 2 Para cada uma das seguintes reações em fase gasosa, indique como a velocidade de desaparecimento de cada reagente está relacionada à velocidade de aparecimento de cada produto: (a) H2O2(g)  H2(g) + O2(g) (b) 2N2O(g)  2N2(g) + O2(g) (c) N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) 3. Uma reação A + B  C obedece a seguinte lei de reação: velocidade = k[A]2[B]. (a) Se [A] é dobrada, como variará a velocidade? A constante de velocidade variará? Justifique sua…