Ativ De Quimica Geral

Química Geral
Lista N0 7 – Cinética Química e Equilíbrio Químico
Profa Cristiane Galhardo

1 Um frasco é carregado com 0,100 mol de A e deixado reagir para formar B de acordo com a reação hipotética A(g)  B(g). Os seguintes dados foram coletados:
Tempo (s)
0
40
80
120
160
Mols de A
0,100
0,067
0,045
0,030
0,020
(a) Calcule a quantidade de matéria de B em cada tempo na tabela. (b) Calcule a velocidade média de desaparecimento de A para cada intervalo de 40 s, em unidades de mol/s

2 Para cada uma das seguintes reações em fase gasosa, indique como a velocidade de desaparecimento de cada reagente está relacionada à velocidade de aparecimento de cada produto:
(a) H2O2(g)  H2(g) + O2(g)
(b) 2N2O(g)  2N2(g) + O2(g)
(c) N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g)

3. Uma reação A + B  C obedece a seguinte lei de reação: velocidade = k[A]2[B]. (a) Se [A] é dobrada, como variará a velocidade? A constante de velocidade variará? Justifique sua resposta. (b) Quais são as ordens de reação para A e B? Qual é a ordem de reação total? (c) qual é a unidade da constante de velocidade?

4 A decomposição do N2O5 em tetracloreto de carbono acontece como segue:
2N2O5  4NO2 + O2. A lei de velocidade é de primeira ordem em N2O5. A 64 oC a constante de velocidade é 4,82 x10-3 s-1 . (a) Escreva a lei da velocidade para a reação. (b) Qual é a velocidade de reação quando [N2O5] = 0,0240 mol/L? (c) O que acontece à velocidade quando a concentração de N2O5 é dobrada para 0,0480 mol/L?

5 (a)Qual é a idéia central do modelo de colisão? (b) Quais fatores determinam se uma colisão entre duas moléculas levarão a uma reação química? (c) De acordo com o modelo de colisão, por que a temperatura afeta o valor da constante de velocidade?

6 Para o processo elementar N2O5 (g)  NO2 (g) + NO3.(g), a energia de ativação (Ea) e E total são 154 kJ/mol e 136 kJ/mol, respectivamente. Esboce o perfil de energia para essa reação e rotule (Ea) e E. (b) Qual é a energia de ativação para a reação inversa?

7 (a) Qual parte