Estequiometra e termoquímica

LISTA DE EXERCÍCIOS ENG. CIVIL - UNIVAG

01) Determine a quantidade de matéria, em mols, presente em 100 g de monóxido de carbono (CO).
02) Calcule a quantidade de matéria, em mol, e o número de moléculas presentes em 30 g de água.
03) Uma pessoa necessita, por dia, de 50g de nitrogênio fornecidos pela alimentação. O que corresponde a quantos átomos de nitrogênio?
Dado: (N=14g/mol).
04) De um cilindro contendo 640 mg de gás metano (CH4) foram retiradas 12,04.1020 moléculas. Quantos mols de CH4 restaram no cilindro? Dados: C = 12; H =1

05) O óxido de alumínio (Al2O3) é utilizado como antiácido. A reação que ocorre no estômago é:
X Al2O3 + Y HCl → Z AlCl3 + W H2O
Os coeficientes X, Y, Z e W são, respectivamente:
a) 1, 2, 3, 6.
b) 1, 6, 2, 3.
c) 2, 3, 1, 6.
d) 2, 4, 4, 3.
e) 4, 2, 1, 6.
06) Considerando a equação química para o processo de síntese de amônia, responda os itens (a) e (b).
N2 (g) + H2 (g)  NH3 (g)
a. Balanceie a equação com os respectivos coeficientes estequiométicos; b. Para se obter 179,2 L de NH3(g) nas CNTP, quantos mols de
N2(g) seriam necessários?

07) O carbonato de sódio (Na2CO3), utilizado na fabricação do vidro, é encontrado em quantidades mínimas. Ele, entretanto, pode ser obtido a partir de produtos naturais muito abundantes: O carbonato de cálcio (CaCO3) e o cloreto de sódio (NaCl) com mostra a equação abaixo: CaCO3 + 2NaCl  Na2CO3 + CaCl2
Determine quantos mols de Na2CO3 estão presentes em 159 g desse sal.(M. atômica Na = 23; C = 12; O = 16)

08) A reação de fotossíntese pode ser assim equacionada:
6 CO2 + 6 H2O → C6H12O6 + 6 O2
Determine a massa de glicose obtida a partir de 13,2 g de CO 2 e 10,0 g de água. (Dadas as massas molares em g/mol: CO2 = 44; H2O =
18; C6H12O6 = 180).
09) Juntam-se 11,70 g de NaCl e 27,20 g de AgNO3, ambos em solução aquosa. (Dadas as massas atômicas: N = 14; O = 16; Na = 23;
Cl=35,5; Ag = 108).
NaCl (aq) + AgNO3 (aq) → AgCl (s) + NaNO3 (aq)
Pede-se:
a) o