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01. A partir dos valores de ΔH determine a variacao de entalpia do processo: N2 (g) + O2 (g) → 2 NO2 (g) ΔH = ?
I) N2 (g) + 2O2 (g) → 2 NO2 (g) ΔH = + 66 kJ.mol-1
II) 2 NO (g) + O2 (g) → 2 NO2 (g) ΔH = –113 kJ.mol-1

02. (UFPE) A partir das entalpias padrão das reações de oxidação do ferro dadas abaixo:
Fe(s) + 1/2 O2(g) → FeO(s); ∆ H° = -64 kcal/mol
2 Fe(s) + 3/2 O2(g) → Fe2O3(s); ∆H° = -196 kcal/mol
Determine a quantidade de calor liberada a 298K e 1atm na reação:
2 FeO(s) + 1/2 O2(g) → Fe2O3(s).

a) - 68 kcal b) -64 kcal c) -196 kcal d) + 68 kcal e) + 64 Kcal

3. Observe as equações termoquímicas:
I) C (s) + H2O (g) → CO (g) + H2 (g) ∆H = + 31,4 kcal
II) CO (g) + ½ O2 (g) → CO2 (g) ∆H = - 67,6 kcal
III) H2 (g) + ½ O2 (g) → H2O(g) ∆H = - 57,8 kcal
De acordo com o ∆H ( variação de entalpia), podemos afirmar que:
a) II é endotérmica, I e III exotérmica. d) I e II são endotérmicas, III exotérmica.
b) I e II são endotérmicas, II exotérmica. e) I é endotérmica, II e III exotérmicas.
c) II e III são endotérmicas, I exotérmica.

04. (UFRN) Considere as seguintes equações termoquímicas hipotéticas:
A + B → C DH = -20,5 kcal
D + B → C DH = -25,5 kcal
A variação de entalpia da transformação de A em D será:
a) - 5,0 kcal b) + 5,0 kcal c) + 46,0 kcal d) - 46,0 kcal

05.(Puc-PR) Dadas as equações termoquímicas:
C(s) + O2(g) → CO2(g) ∆H = -94,0 kcal
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(liq) ∆H = -136,8 kcal
CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(liq) ∆H = -219,9 kcal
Determine o calor de formação do metano.
a) +17,9 kcal. b) -17,9 kcal. c) -10,9 kcal. d) +177,10 kcal. e) -177,10 kcal.

6.Calcule o ΔH da reacão abaixo: P4 (s) + 10 Cl2 (g) → 4 PCl 5 (s) ΔH = ? etapas: I) P4 (s) + 6 Cl2 (g) → 4 PCl3 (l) ΔH = –1.279 kJ.mol-1
II) 4 PCl3 (l) + 4 Cl2 (g) → 4 PCl5 (s)