Lista de exerc cios Cin tica qu mica

PONTIFÍCIA UNIVERSIDADE CATÓLICA DO PARANÁ
ESCOLA POLITÉCNICA
CURSO DE ENGENHARIA QUÍMICA
DISCIPLINA DE FÍSICO QUÍMICA – TURMA U

LISTA DE EXERCÍCIOS CINÉTICA QUÍMICA

1) Seja a reação: X → Y + Z. A variação na concentração de X em função do tempo é:
X (mol/L)

1,0

0,7

0,4

0,3

Tempo (s)

0

120

300

540

A velocidade média da reação no intervalo de 2 a 5 minutos é:
a) 0,3 mol/L.min.
b) 0,1 mol/L.min.
c) 0,5 mol/L.min.
d) 1,0 mol/L.min.
e) 1,5 mol/L.min.

2) A reação de decomposição da amônia gasosa foi realizada em um recipiente fechado: 2 NH3 → N2 + 3 H2
A tabela abaixo indica a variação na concentração de reagente em função do tempo.
Concentração de NH3 em mol L-1

8,0

6,0

4,0

1,0

Tempo em horas

0

1,0

2,0

3,0

Qual é a velocidade média de consumo do reagente nas duas primeiras horas de reação?
a) 4,0 mol L-1h-1
b) 2,0 mol L-1h-1
c) 10 km h-1
d) 1,0 mol L-1h-1
e) 2,3 mol L-1h-1

3) Na reação a seguir: X + 2 Y → Z, observou-se a variação da concentração de X em função do tempo, segundo a tabela abaixo:
Tempo (s)

0

120

240

360

720

[X] mol/L

0,225

0,220

0,200

0,190

0,100

No intervalo de 4 a 6 minutos a velocidade média da reação, em mol/L.min, é:
a) 0,010.
b) 0,255.
c) 0,005.
d) 0,100.
e) 0,200.

4) A isomerização de 1 mol de 1, 2 dicloro eteno foi realizada em um frasco fechado, obtendo-se os seguintes valores de conversão em função do tempo:
Tempo (min)

0

10

20

30

Quantidade de matéria de A

1,00

0,90

0,81

0,73

Nos primeiros 10 minutos de reação a velocidade de isomerização em mol/min é:
a) 8,00 x 10– 3.
b) 1,00 x 10– 3.
c) 9,00 x 10– 2.
d) 1,00 x 10– 2.
e) 1,25 x 103.

5) A combustão da gasolina pode ser equacionada por C8H18 + O2 → CO2 + H2O
(equação não-balanceada). Considere que após uma hora e meia de reação foram produzidos 36 mols de CO2. Dessa forma, a velocidade de reação, expressa em número de mols de gasolina consumida por minuto, é de:
a) 3,00 mol/min.
b) 4,50 mol/min.
c) 0,10 mol/min.
d) 0,40 mol/min.
e) 0,05 mol/min.