Equilibrio Quimico

Lista Exercícios – Deslocamento do Equilíbrio Químico – 2 EM
01. Dado o equilíbrio: Fe(s) + H2O(g)   Fe2O3(s) + H2(g), determine em que sentido haverá deslocamento se:
a)adicionarmos H2(g) ao sistema;
b)retirarmos H2O(g) do sistema;
c)aumentarmos a pressão sobre o sistema. 02. Temos um sistema em que se estabelece o equilíbrio: CO(g) + H2O(g)   CO2(g) + H2(g)  H= -10 kcal. Queremos aumentar a concentração de H2O(g) nesse sistema. O que devemos fazer com a temperatura? 03. Dada a reação PCl5(g)   PCl3(g) + Cl2(g) , que absorve 39,5 kcal/mol quando decorre da esquerda para a direita. Descreva o que ocorrerá quando:
a)aumentarmos a pressão;
b)diminuirmos a temperatura;
c)acrescermos uma certa quantidade de gás cloro 04. Dado o equilíbrio: N2(g) + H2(g)   NH3(g)  H= -11 kcal/mol, determine o que ocorrerá com as concentrações dos participantes quando:
a)aumentarmos a temperatura do sistema;
b)aumentarmos a pressão sobre o sistema. 05. Verifique se uma variação de pressão sobre o sistema influencia igualmente ou não os seguintes equilíbrios:
Sistema I: I2(g) + H2(g)   HI(g) e sistema II: I2(s) + H2(g)   HI(g) 06. Dado o equilíbrio: SO2(g) + O2(g)   SO3(g)  H < 0, determine o que ocorrerá com a concentração do SO3(g) quando:
a)aumentarmos a pressão sobre o sistema;
b)retirarmos O2(g)_do sistema;
c)adicionarmos SO2(g) ao sistema;
d)aumentarmos a temperatura do sistema. 07. Temos o seguinte equilíbrio CO(g) + H2O(g)   CO2(g) + H2(g)  H= -10 kcal. Queremos aumentar a concentração de CO2(g) nesse equilíbrio. Para isso ocorrer, devemos fazer o que? 08. Há dois sistemas gasosos em equilíbrio, cujas constantes de equilíbrio são dadas pelas expressões I e II: Nessas condições:
a)escreva a equação química para cada um dos sistemas em equilíbrio;
b)qual será o efeito do aumento de pressão sobre cada um dos sistemas? 09. Considere o equilíbrio N2(g) + O2(g)   2NO(g) onde Kc= 4,1x10-4 (a 1700O C) e Kc=3,6x10-3