Química

RESPOSTAS

2.1.a 2.2.a 2.6 2.8.b 2.14.a) terra| Lua b)

2.1.b 2.2.b 2.7 5000 avioes

2.1.c

2.2.c 2.8.a

2.8.c 2.15.a) b)

2.9 2.24.a)

1. Converta 120 moles de NaCl em: resposta a) g; 2160 g; b) lb; b) 4,76 lb; c) lb-mol; c) 0,264 lb-mol; d) kmol. d) 0,120 kmol. 2. Uma mistura de gases tem a seguinte composição em massa: O2 -16.0% ,CO-4.0%, CO2 17.0%,N2 - 63.0% a) Qual a composição molar; O2 -15,27% ,CO-4,27%, CO2 -11,78%,N2 – 68,68% b) Qual a massa molecular média do gás. 30,5 3. A alimentação de um reator para a síntese de amoníaco contém 25% de N2 e 75% em H2 (% molares). Se o caudal da corrente for de 3 000 kg/h, calcule a vazão de N2 em kg/h. 2470 kg/h 4 150 lb de gás apresenta a seguinte composição molar: H2 – 40%, N2 – 60%. Calcule:

a) a massa molecular média do gás; 17,6 b) o número de moles de gás, em mol-lb; 8,52 lb-moles c) o volume, em ft3, nas CNTP.3055, 18 ft3 5. Qual a densidade do azoto (N2) a 90 ºF e a 2,3 psig. 0.174 g/L

6. Calcule o volume ocupado por 75 lbm de hidrogênio à pressão de 733 mmHg e 70 ºF. Apresente o resultado no SI. 425,7 m3 7. Calcule o peso de 100 ft3 de vapor de água, medidos à pressão de 15,5 mmHg e 23 ºC. Apresente o resultado no SI. 3,51.10-3 Kg 8 Pretende-se comprimir 10 lb de dióxido de carbono até um volume de 20 ft3. Calcule a pressão, em psi e em atm, que é necessária, à temperatura de 30ºC. 0,018 atm; 0,259 psi 9 Supondo que é possível aplicar a lei dos gases ideais, calcule a temperatura máxima a que podem aquecer-se 10 lbm de azoto (N2), contidos num recipiente de 30 ft3, sem que a pressão exceda 150 lbf.in-2. 652 K 10 Qual a massa de ar contida numa sala de 6 m x 10 m x 4 m se a pressão for 100 kPa e a temperatura for 25 °C? Admita que o ar se comporta como um gás perfeito. 334 kg de ar – lembrando PM (ar) = 29 11 Um tanque com um volume de 15 ft3 contém 20 lb de um gás perfeito de massa molecular 24. Sabendo que a temperatura é 80 °F, calcule a pressão. 21,88 atm